白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol該醇和Br2、H2分別反應(yīng)，消耗Br2、H2的物質(zhì)的量最多為（　　）
A、1mol，1mol
B、3.5mol，7mol
C、3.5mol，6mol
D、6mol，7mol
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：白藜蘆醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算Br2和H2的最大用量．
解答： 解：白藜蘆醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應(yīng)需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)需溴1mol，所以共需要溴6mol；
1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)一共需要7mol氫氣．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度不大，注意酚的取代反應(yīng)位置是羥基的鄰、對(duì)位，間位不能發(fā)生取代反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、亮菌甲素分子式為C12H11O5
B、1mol亮菌甲素最多能與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、1mol亮菌甲素與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D、亮菌甲素具有弱酸性體現(xiàn)了羥基對(duì)苯環(huán)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的最高價(jià)氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，對(duì)此元素的敘述不正確的是（　�。�
A、該元素為硫
B、該元素的氣態(tài)氫化物含H為25%
C、RO2分子中含極性鍵
D、RO2與水反應(yīng)能生成酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C、稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將0.1mol?L-1 HF溶液與0.1mol?L-1 KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴分子中若含有雙鍵、三鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)則少于碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含有的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度（用Ω表示）．下表列出幾種烴的不飽和度：
有機(jī)物 乙烯 乙炔 環(huán)己烷 苯
Ω 1 2 1 4
據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、1molΩ=3的不飽和鏈烴再結(jié)合3mol H2，即達(dá)到飽和
B、的Ω=7
C、C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不一定相同
D、CH3CH2CH=CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬溶液里滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，其中鋁元素的存在形式為（　�。�
A、全都為Al（OH）3
B、全部形成AlO2-
C、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
D、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

總質(zhì)量一定時(shí)，不論以任何比例混合，完全燃燒生成CO2與H2O的量為定值的是（　�。�
A、和C2H4
B、C2H4和C3H8
C、CH2O和C2H4O2
D、C3H8O和C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆
B、達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量保持不變
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D、若單位時(shí)間生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）+3價(jià)Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式
 
．
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
 
．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨（如圖1），每個(gè)碳原子通過(guò)
 
雜化與周?chē)荚映涉I．
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖2．
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為
 
．
②上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
 
．

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