Question

（1）+3價Co的配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式

 

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（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是

 

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（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖1），每個碳原子通過

 

雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖2．
①已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，1molCN^-中π鍵數(shù)目為

 

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②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點：晶胞的計算,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）配合物中配位離子Cl^-不與Ag⁺反應(yīng)，據(jù)此計算出外界離子Cl^-離子的數(shù)目判斷；
（2）根據(jù)陽離子離子未成對電子數(shù)目判斷；
（3）石墨是層狀結(jié)構(gòu)的，每層每個C原子與周圍的三個碳原子成σ鍵，鍵角為120°（這些都是實驗數(shù)據(jù)得出的），根據(jù)價層電子對互斥理論分析；
（4）①根據(jù)N₂的結(jié)構(gòu)判斷；
②由配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知黃血鹽的化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]，據(jù)此寫出化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）Co顯示+3價，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個Cl^-，1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl^-，即配離子中含有2個Cl^-，又由于Co³⁺配位數(shù)為6，則NH₃配位數(shù)為4，故該配合物的化學(xué)式可寫為：[CoCl₂（NH₃）₄]Cl，
故答案為：[CoCl₂（NH₃）₄]Cl；
（2）MnO₂中Mn⁴⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，即含有3個未成對電子；Fe₃O₄中含有2個Fe³⁺和一個Fe²⁺，核外電子排布式分別為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，含有5×2+4=14個未成對電子；Cr₂O₃中，Cr³⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，含有2×3個未成對電子，故Fe₃O₄所含未成對電子最多，磁性最大的是：Fe₃O₄，
故答案為：Fe₃O₄；
（3）石墨每個碳原子用sp²雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，故碳納米管雜化類型為：sp²，
故答案為：sp²；
（4）①N₂中，N原子之間含有2個π鍵，已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，則1molCN^-中π鍵數(shù)目為2N_A，
故答案為：2N_A；
②由配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知黃血鹽的化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]，故答案為：Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

點評：本題考查配合物的結(jié)構(gòu)、核外電子排布式、雜化類型判斷和配合物化學(xué)方程式的書寫，難度不大，要熟練掌握基礎(chǔ)知識．