下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．離子方程式兩邊電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．2mol鋁生成3mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；
C．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
D．亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化成鐵離子．
解答： 解：A．該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵酸性溶液放在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（　�。�
A、若a為NO，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉
B、若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉
C、若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉
D、若a為NH3，b為水（預(yù)先滴入少量酚酞溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A、CN-中碳元素的化合價(jià)為+2
B、該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2
C、當(dāng)1 mol CN-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e-
D、處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素化合價(jià)呈周期性變化
C、電子層數(shù)逐漸增加
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.5molCl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積均約為22.4L
C、300mL 5mol/L KNO3溶液與300mL 5mol/L KCl溶液含有的離子數(shù)均約為3NA
D、16gO2和O3中所含的氧原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（　�。�
A、工業(yè)合成氨：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl2
光照
2HCl
C、工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl2
點(diǎn)燃
2NaCl
D、工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O
通電
 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑．對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是（　�。�
A、利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B、利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性
C、利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性
D、利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近一份調(diào)查報(bào)告表明：我國(guó)每年約需醫(yī)藥中間體2000多種，需求量達(dá)250萬噸以上，F(xiàn)就是一種重要的醫(yī)藥中間體，可以甲苯為原料合成，其路線如下：

已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物B的名稱是
 
；F中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C中核磁共振氫譜顯示有
 
個(gè)吸收峰；B→C的化學(xué)方程式是
 
；E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（寫出兩個(gè)）．
①分子中含有②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位
（4）甲苯除了具有上述用途之外，還可以和硝酸銨通過
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制取烈性炸藥TNT（2，4，6三硝基甲苯）．
（5）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
（填字母）
A、分子式為C2H4BrNO2   B、屬于鹵代烴   C、不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   D、既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子為C10H12O5，可發(fā)生如下變化：

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中-x、一y均為官能團(tuán)）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為
 
；官能團(tuán)一x的名稱為
 
；高聚物E的鏈節(jié)為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 

（3）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
①含有苯環(huán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含有酚羥基
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
 
（填序號(hào)）．
A．含有苯環(huán)    B．含有羰基    C．含有酚羥基．

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