充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是（　�。�
A、利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B、利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性
C、利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性
D、利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小
考點：化學(xué)反應(yīng)的基本原理
專題：
分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)反映反應(yīng)進行的限度；
B．溶解度反映物質(zhì)的溶解性強弱；
C．互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；
D．相同條件下，氣體摩爾質(zhì)量與其密度成正比．
解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)反映反應(yīng)進行的限度，與反應(yīng)進行快慢無關(guān)，反應(yīng)速率反映反應(yīng)進行的快慢，故A錯誤；
B．溶解度反映物質(zhì)的溶解性強弱，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B錯誤；
C．互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，所以利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性，故C正確；
D．相同條件下，氣體摩爾質(zhì)量與其密度成正比，所以利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小，固體和液體不適用，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)原理，涉及物質(zhì)的溶解度、平衡常數(shù)、物質(zhì)的分離和提純、阿伏伽德羅定律等知識點，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．下列敘述正確的是（　�。�
物   質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
C、壓強升高時平衡常數(shù)也隨之增大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　�。�
A、電子所在的電子層
B、電子的自旋方向
C、電子云的形狀
D、電子云的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料
B、將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是
 
（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
 
；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
 

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在
 
 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分數(shù)
為
 
（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
D、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B、a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我�；瘜W(xué)興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度．
（1）查閱資料：
①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點的pH約為
 

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL
（2）由以上資料，同學(xué)們認為：
①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響．
②根據(jù)陳醋的特點，只能選用
 
來指示滴定終點．
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH計
③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至
 
．
A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
（3）配制標準氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏�。蕦嶒炐〗M先用0.1010mol/L 的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）．向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時，應(yīng)用
 
量�。�
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．堿式滴定管       D．酸式滴定管
V（NaOH）V（KHP）平均
20.00mL18.00mL
（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度．
V（稀釋后的醋）V（NaOH）平均
18.00mL20.00mL
計算得出該陳醋樣品的酸度為
 
g/100mL．（計算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

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