【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中,正確的是(

①純鐵較生鐵不易生銹 ②冶煉鋁和鈉都可以用電解法

KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子 ④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會(huì)引起貧血

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥銅與硫反應(yīng),生成黑色的CuS

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】試題分析:生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故純鐵較生鐵不易生銹;鋁和鈉都是活潑金屬,用電解法制備;KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+離子;缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會(huì)引起貧血;青銅、不銹鋼、硬鋁都屬于合金;銅與硫反應(yīng),由于硫的氧化性較弱,生成黑色的Cu2S,故選項(xiàng)A符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來(lái)制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

(1)實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過(guò)程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時(shí)間的最佳選擇依次為________________、_____________________________。

(3)對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí),先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓ァH缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

(6)為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過(guò)量的Fe2+,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________(還原產(chǎn)物是Cr3+。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g);△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組的同學(xué)們利用下圖裝置,探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

(2)適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度,產(chǎn)生氣泡的速率將__________(填“加快、”“減慢”或“不變”),由此得出的結(jié)論是______________________________________________。

(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到_______________,原因是_________________

(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因?

甲同學(xué):CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。

乙同學(xué):CuSO4Fe反應(yīng)生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池,使反應(yīng)速率加快。

你同意_______的觀點(diǎn),欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量_____,觀察現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(8分某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒

①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、a: 、b: 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響: 。

(2將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下:

催化劑(MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。

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