【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. R的氧化物都含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. Y形成的化合物種類最多
【答案】B
【解析】試題分析:X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,X、R最外層只有一個電子,為第IA族元素;Y最外層有4個電子,位于第IVA族,Z原子最外層有5個電子,位于第VA族,M最外層有6個電子,位于第VIA族;R原子半徑最大,為Na元素,X原子半徑最小,為H元素;Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y,所以Y是C、Z是N、M為S元素;A.氧化鈉、過氧化鈉中均含有離子鍵,A正確;B.元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性Z>Y,所以其最高價含氧酸酸性Z>Y,B錯誤;C.M的氫化物的硫化氫,常溫下為氣體,C正確;D.有機物均含有碳元素,則碳元素形成的化合物最多,D正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
反應原理:
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對分 子質量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實驗裝置和流程如下:
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時, 反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
(1)無色液體A的結構簡式為 。操作Ⅱspan>為 。
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是 。
(3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ,分液,水層再加入 ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關金屬的說法中,正確的是( )
①純鐵較生鐵不易生銹 ②冶煉鋁和鈉都可以用電解法
③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 ④缺鈣會引起骨質疏松,缺鐵會引起貧血
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥銅與硫反應,生成黑色的CuS
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 mol·L-1 | K1=4.4×10-7 mol·L-1 K2=5.6×10-11 mol·L-1- | 3.0×10-8mol·L-1 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為________________。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同)。
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________。
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+) __________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+),理由是______________________________。
(4)已知100℃時,水的離子積為1×10-12,該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a:b=__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電,用七天”的堿性氫氧燃料手機電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結構示意圖。
請回答下列問題。
(1)電池是將化學能直接轉化為_________能的裝置。
(2)氫氧燃料電池中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池,該電池的電解質溶液可以是____________。
(3)b 電極上的反應為O2+2H2O+4e-4OH-,則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析,該反應屬于__________反應。
(4)氫氧燃料電池與普通電池相比,其優(yōu)點是__________________(答出一點即可)。但作為手機電池,長時間使用時,會感覺手機發(fā)燙,這是因為有一部分能量轉化為_____能,所以它還需要解決一些問題,如:手機殼必須多開一個排氣孔,可能的原因是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A.920 kJ B.436 kJ C.557 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣污染。在25℃, 101kPa下,1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2,同時放熱317.3kJ。請計算:
(1)標準狀況下,1m3煙氣中含NO 0.224L,要處理3 m3煙氣中的NO,需O3的體積。
(2)上述 O3與NO在25℃,101kPa下,完全反應時產(chǎn)生的熱量。
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