【題目】某小組的同學(xué)們利用下圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響。

請回答下列問題。

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將__________（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是______________________________________________。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到_______________，原因是_________________。

（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因？

甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。

乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快。

你同意_______的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量_____，觀察現(xiàn)象。

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 加快 升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快 鐵的表面沒有氣泡 濃硫酸將鐵鈍化 乙 銅粉

【解析】本題分析：本題主要考查對于 “探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響”實驗的評價。

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成亞鐵離子，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快，由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化。

（4）同意乙的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，在循環(huán)過程中價態(tài)變化在-2價至+6價之間，以不同的狀態(tài)（或形態(tài)）發(fā)生一系列的變化，請分析此圖并回答有關(guān)問題，

（1）硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____

選項

比較

氮循環(huán)

硫循環(huán)

A

異

氮元素會進(jìn)入大氣

硫元素不會進(jìn)入大氣

B

碳循環(huán)過程有生物圈參與

硫循環(huán)過程無生物圈參與

C

同

人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響

D

氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng)

（2）分解者可將含硫有機(jī)物分解為硫化氫，硫黃細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將硫化氫進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁}，下列關(guān)于硫化氫說法正確的是 _____________

A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產(chǎn)生沉淀

D．硫化氫中硫元素為-2價，因此只有還原性，沒有氧化性

E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

（3）硫化氫雖然有毒，但有研究發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用，請再舉出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質(zhì)的實證______________________。

（4）大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4，導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時內(nèi)，樣品pH一直在較小，其原因可能是_____________________。（用化學(xué)方程式表示）

（5）研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________（多選）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧

（6）為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______。

（7）若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________，Y一定含有______________。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9克，生成3.36L(STP)二氧化碳。

(1)求該有機(jī)物的分子式；

(2)取0.58克該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16克。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（ ）

①純鐵較生鐵不易生銹 ②冶煉鋁和鈉都可以用電解法

③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 ④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuS

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5 mol·L-1

K1＝4.4×10-7 mol·L-1

K2=5.6×10-11 mol·L-1－

3.0×10－8mol·L-1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為________________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10－12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A．NaCl晶體、BaSO4

B．銅、二氧化硫

C．硫酸溶液、HCl

D．熔融的KNO3、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物

B. 生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

C. 霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系

D. 一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

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同步練習(xí)冊答案