Question

常溫下，向0.1mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

A．溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜d＜c

B．溶液的pH：a＜b＜c＜d

C．a(chǎn)溶液和b溶液呈堿性

D．d處沉淀的量比c處的大

Answer 1

分析：硫酸溶液加入氯化鋇產(chǎn)物是硫酸鋇與水，所以隨著氫氧化鋇的滴加溶液中的離子不斷變少，溶液的導(dǎo)電能力減弱、酸性減弱，至恰好反應(yīng)到c點，此時沉淀量達最大，溶液中基本無離子存在，導(dǎo)電能力最差，再滴加氫氧化鋇溶液，溶液的堿性增強，溶液中的離子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力增強．

解答：解：A、從a到c的過程中隨著反應(yīng)的進行溶液中離子濃度不斷變小導(dǎo)電性也不斷變?nèi)�，到c點兩物質(zhì)恰好反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性又會不斷增強，故A錯誤；
B、從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應(yīng)，c點PH=7，再到d點溶液顯堿性PH大于7，故B正確；
C、a、b兩點硫酸沒有被完全中和掉，故溶液顯酸性，故C錯誤；
D、c點是硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，沉淀量達最大，d點時，過量的氫氧化鋇不反應(yīng)，c、d兩處沉淀的質(zhì)量相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題是一道化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是把化學(xué)反應(yīng)與圖象的情況結(jié)合起來，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的好題，注意A選項中可以計算b、d兩處的離子濃度確定導(dǎo)電能力強弱．