8．依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．KOH比NaOH堿性強(qiáng)
B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
C．HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M+＞R2-

分析 A、元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
D、相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大．

解答 解：A、由于金屬性K＞Na，那么堿性KOH＞NaOH，故A正確；
B、由于非金屬性C＞B，故酸性：H3BO3＜H2CO3，故B錯(cuò)誤；
C、由于非金屬性Cl＞S＞P，故還原性HCl＜H2S＜H3P，故C錯(cuò)誤；
D、M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)M＞R，那么離子半徑M+＜R2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
A
BCD
（1）B在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般顯負(fù)（填正或負(fù)）價(jià)，但在與F（填元素符號）形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反．
（3）比較C、D元素簡單離子半徑的大小S2-＞Cl-（填離子符號）．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2 NH3．H2O═Mg （OH）2↓+2 NH4+．
（5）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HClO4═Mg（ClO4）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知A2+B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．該反應(yīng)中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為0.167mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減少（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，則H2濃度的變化正確的是f（用圖2中d-f的編號回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Al3+B．Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Cl-
C．S2-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO${\;}_{3}^{2-}$、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　�。�
A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3； R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．請回答下列問題：
（1）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子電子層相同．
（3）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1molNH3中含有6.02×1024個(gè)電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

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