【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是( )
選項(xiàng) | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | 石蕊溶液 |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | 石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng),生成BaSO4白色沉淀;Fe2(SO4)3和銅反應(yīng),生成FeSO4和CuSO4,溶液顯Fe2+的淺綠色,以及Cu2+藍(lán)色的混合顏色;Fe2(SO4)3溶液顯酸性,和石蕊試液混合,石蕊變紅,錯(cuò)誤;
B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中,鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3和BaCl2反應(yīng),生成BaSO4白色沉淀;Fe2(SO4)3和FeO不反應(yīng);Fe2(SO4)3遇KSCN變紅,錯(cuò)誤;
C. Fe2(SO4)3和NaOH反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng),生成BaSO4白色沉淀;Fe2(SO4)3和鋅反應(yīng),生成ZnSO4和FeSO4,溶液顯淺綠色;Fe2(SO4)3遇KSCN變紅,正確;
D. Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中,Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;Fe2(SO4)3和MgCl2不反應(yīng);Fe2(SO4)3和Fe反應(yīng)生成FeSO4,溶液顯淺綠色;Fe2(SO4)3溶液顯酸性,和石蕊試液混合,石蕊變紅,錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.1 mol O2中含有1.204×1024個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用,請完成下列各小題:
(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。
(2)固體X在一定條件下加熱分解,其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍,則X的相對分子質(zhì)量為__________。
(3)在同溫同壓下,6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等,則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________gL-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“>”、“<”或“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________2.5b%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)
HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3 kJ·mol—1
在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)=H+(aq) +F(aq) △H=+10.4kJ·mol—1
B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.將Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2=2Cl-+I2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單過硫酸氫鉀復(fù)合鹽(PMPS)的化學(xué)組成為,可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題:
(1)甲組同學(xué)制備PMPS溶液的步驟如下:
步驟1.將30%溶液用冰水冷卻后,向其中緩慢滴加濃硫酸,得到和的混合溶液;
步驟2.加入作穩(wěn)定劑,分批加入,至溶液pH為2~3時(shí)得到無色的PMPS溶液。
①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)(可逆反應(yīng))的化學(xué)方程式為____________。
②實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。
(2)乙組同學(xué)取少量PMPS溶液加入試管中,向其中滴入2滴溶液,溶液變?yōu)樽仙,說明氧化性:____________(填“>”或“<”)。
(3)PMPS可用于刻蝕銅,丙組同學(xué)在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔,則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)文獻(xiàn)報(bào)道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________
③能說明D(氣體無色)中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素,曾用來制作顏料。
(1)在周期表中,與Si的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________。
(2) Na+和 Ne互為等電子體,電離能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<")。
(3)已知氯、硫有多種含氧酸,HClO4中共價(jià)鍵類型有_____,硫酸的結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規(guī)律:HF > HCl> HBr >HI,其中△H1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>________,影響△H2遞變的因素為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是()
A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合:6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀:2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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