【題目】下列離子方程式書寫正確的是()

A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

【答案】A

【解析】

A．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，偏鋁酸鈉與鹽酸按照物質(zhì)的量之比2：3反應生成氫氧化鋁和氯化鋁，該反應的離子方程式為：6AlO2-+9H++6H2O=5Al(OH)3↓+Al3+，故A正確；

B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B錯誤；

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；

D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應正確的是(　　)

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

石蕊溶液

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

石蕊溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4

C.分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu)體

D.分子中所有原子可能位于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳.其工藝流程示意圖如下圖所示:

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請回答下列問題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時.發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

(3)向濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，請完成該反應的離子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無Cl2產(chǎn)生.其原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應.

反應①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應的平衡常數(shù)。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應①.當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應0～5 min內(nèi)的平均反應速率為______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是

A.E代表CO2， F代表CH4

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合

C.CO2置換出CH4的過程是化學變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動

D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

B.7.8g Na2O2與水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA

D.常溫常壓下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－數(shù)目為 0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L SO3含有NA個分子

B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA

C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA

D.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案