【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3 kJ·mol—1
在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)=H+(aq) +F(aq) △H=+10.4kJ·mol—1
B. 當V=20時,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
C. 當V=20時,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D. 當V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A項,根據(jù)蓋斯定律,將①式減去②式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4 kJ·mol-1 ,故A錯誤;
B項,當V=20時,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH-)=c(HF)+c(H+),也可由物料守恒[c(Na+)=c(F-)+ c(HF)]及電荷守恒[c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-)]來求,故B項正確;
C項,結(jié)合B選項的分析,由于HF為弱酸,因此F-水解,故溶液中存在:c(F-)<c(Na+)=0.05 mol·L-1 ,C項錯誤;
D項,溶液中離子濃度的大小取決于V的大小,離子濃度大小關(guān)系可能為c(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D項錯誤。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考慮到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖1),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。
固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明):
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___,B→C的反應(yīng)條件為___,C→Al的制備方法稱為___。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有___(填序號)。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進行的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.2H2O 2H2↑+ O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表為元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中X的原子序數(shù)為35的是( )
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是( )
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | 石蕊溶液 |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | 石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度:b點>c點
C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
D.從c點到d點,溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
(1) 釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中的位置是_____;基態(tài)鐵原子的外圍電子排布圖是______。
(2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是__________;A12C16與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有______(填選項字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)已知立方BN晶體硬而脆,其原因是_______;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為_______,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1 (列式即可,用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng).
反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反應(yīng)②的H2==_____________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。
①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。
②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。
(3)某溫度下,在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____,達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.
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