Question

【題目】化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。
（2）反應后，裝置B中發(fā)生的現象是；反應的離子方程式為；裝置C中的現象是 ， 表現了SO2的；裝置D中現象是 ， 發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象。
（4）F裝置的作用是 ， 漏斗的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗,圓底燒瓶
（2）溶液褪色,SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl?+ ,溶液紫色褪去(溶液褪色),還原性,有黃色沉淀生成,2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色
（4）吸收多余的SO2,防止倒吸
【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。

根據實驗室中制取二氧化硫的反應原理、二氧化硫的還原性和氧化性的實驗，以及二氧化硫的漂白性和尾氣處理方法進行解答即可.