12．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、氧化鈉中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵而過氧化鈉是離子鍵和非極性共價鍵，故A錯誤．
B、N2中存在共價鍵，Ne原子間無化學鍵，故B錯誤，
C、MgCl2和Na2S離子之間只存在離子鍵，化學鍵的類型相同，故C正確；
D、氯化氫中氫原子和氯原子之間存在共價鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，易錯選項是B，注意稀有氣體分子內(nèi)不存在任何化學鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，俗名水楊酸．
①水楊酸的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示6組峰．
②1mol水楊酸最多能與2mol NaOH發(fā)生反應．
③水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色，屬于酯類，苯環(huán)上的一取代物只有兩種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH（固體）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度
為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）求反應速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H2）=0.05 mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度C（HI）、C（I2）、C（H2）的關(guān)系是均為恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）
（3）反應過程中混和氣體的總物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體（碳原子數(shù)不大于4），其中A分子中含有碳原子數(shù)多于B．將A和B按一定比例混合．1L混合氣體完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6LCO2．試推斷該混合氣體的可能組合．將結(jié)果填入下表．
編號A的分子式B的分子式
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請回答：
（l）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）配合物Fe（CO）n常溫下為液態(tài)，推測其品體屬于分子晶體（填晶體類型）．寫出兩種與配體CO互為等電子體的離子CN-、C22-（填化學式）．
（3）Co2+、Co3+ 都能形成配離子．用KCN處理含Co2+的鹽溶液，生成的[Co（CN）6]4-有強還原性，加熱時能與水反應生成[Co（CN）6]3-，該反應的離子方程式為2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一種配合物
Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液無明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
（4）自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，該晶體中Ni2+的配位數(shù)為6；實驗室常利用丁二酮肟檢驗Ni2十，其結(jié)構(gòu)如圖，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為15：2，其中碳原子的雜化類型為sp2和sp3．
（5）金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為ρg/cm3，鎳的原子半徑是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學反應中能量變化的理解，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應
B．在化學反應過程中總是伴隨著能量的變化
C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．在確定的化學反應中反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水鈷礦中除SiO2外還有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：


（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鉆的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃
（2）浸出過程中，CoO溶解的離子反應方程式為CoO+2H+=Co2++H2O礦渣的主要成分是SiO2、CaSO4
（3）請配平下列除鐵的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）除鈣、鎂過程中，逐批加人NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）進行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子洗凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加適量的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成什么洗滌干凈．
（6）10t水鈷礦最多可獲得2.7tCoC2O4•4H2O產(chǎn)品（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生產(chǎn)的工藝流程圖如下（部分產(chǎn)物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質(zhì)屬于有機物的是甲醇（CH3OH）．
（2）①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為FeCl3．
（3）③所屬的基本反應類型為置換．
（4）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1．

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