在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是
 ① K+、Cl－、NO、S2－      ②K+、Fe2+、I－、SO   ③ Na+、Cl－、NO、SO
 ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO     ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO
 A．①③          B．③⑤         C．③④           D．②⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是

  A．氫氣通過灼熱的Cu0粉末           

B．二氧化碳通過Na202粉末

  C．鋁與Fe203發(fā)生鋁熱反應           

D．將鋅粒投入Cu(N03)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題

（1）碘是_________(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用_________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為______________________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。

（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有

I-的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

①實驗方法                                                                       。

②實驗現(xiàn)象及結(jié)論：                                                。

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下

步驟②的操作名稱是________________，步驟⑤的操作名稱是___________。步驟④洗滌晶體的目的是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                                                      

   A．2v正(X)＝v逆(Y)             B．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

   C．混合氣體的密度不再變化    D．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


    （1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)      ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

              ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)     ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

        Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。

    某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是   （填“能”或“不能”）， 

    你的理由是                                           。

   （2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，

        如圖所示。

       ①據(jù)圖判斷該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他

         條件不變，升高溫度，逆反應速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

       ②其中B歷程表明此反應采用的條件為________（填字母）。

     A．升高溫度　　         B．增大反應物的濃度   

     C．降低溫度              D．使用催化劑

   （3）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    該反應的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（    ）。

A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙                

B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間    

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


由CO2、H2組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為（    ）。

A．29∶8                  B．22∶1                  C．13∶8                 D．8∶13

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

（1）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是　　　　　　　　　　　　 。
  a、  I－　 　　　　b、 Fe3＋　　 　　c、 Cu2＋　 　　　d、 Fe2＋
（2）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：
H2 + O2 + OH－＝H2O + HO2－。寫出正極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：
 
　①第（�。┎剑尤際2O2反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為測定NiSO4·nH2O的組成，進行如下實驗：稱取 2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為　　　　　 　　　　　　　　　。

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