膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（    ）。

A．膠體的分散質能透過濾紙                

B．膠體能產生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體分散質粒子直徑在1～100nm之間    

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種燃料電池，所用燃料為H2、空氣和CO2，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應式為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－     B．CO向負極移動

C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極        D．電池中CO的物質的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


在由水電離產生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是
 ① K+、Cl－、NO、S2－      ②K+、Fe2+、I－、SO   ③ Na+、Cl－、NO、SO
 ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO     ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO
 A．①③          B．③⑤         C．③④           D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用來消

    毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準確測定過氧化

    氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

        氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

   （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為               。

   （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管

        中，滴定到達終點的現(xiàn)象是                                 。

   （4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中

        過氧化氫的質量分數(shù)為                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果          （填

        “偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質之間的轉化能一步實現(xiàn)的是（    ）。

A．Na2CO3 →NaOH                                      B．CaCO3 →Ca(OH)2

C．NaNO3 →NaCl                                         D．FeSO4 →CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是（    ）。
A．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑
C．進行蒸發(fā)操作時，蒸干至當出現(xiàn)大量固體時，應停止加熱用余熱蒸干

D．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取

FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）

_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________

② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 . 0g

⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。

( 3 ）實驗結果分析討論

① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

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