【題目】硫和氮是兩種重要的元素,它們的氧化物又是造成空氣污染的主要物質(zhì)。

1)汽車(chē)尾氣含有NO、CO等多種污染物,是城市的污染源。

①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生NO的原因___。

②治理尾氣方法是加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的兩種氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

2)工業(yè)上產(chǎn)生的NO2可用NH3在一定條件下消除污染。

①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗NO233.6L,則此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多___g

3)工業(yè)上為了減少燃煤過(guò)程中SO2的排放,向燃煤中加入生石灰,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】N2+O22NO 2NO +2CON2+ 2CO2 6NO2 +8NH37N2+ 12H2O 7 CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

【解析】

(1)①汽車(chē)尾氣含有NO的原因是氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵律桑?/span>

NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的兩種氣體為N2CO2;

(2)NO2可用NH3在一定條件下消除污染,生成N2H2O

②根據(jù)反應(yīng)作答;

(3) 減少燃煤過(guò)程中SO2的排放,向燃煤中加入生石灰,生成CaSO4可作建筑材料。

(1)①汽車(chē)尾氣含有NO的原因是氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵律,反?yīng)為:N2+O22NO,故答案為:N2+O22NO;

NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的兩種氣體為N2CO2,反應(yīng)為:2NO +2CON2+ 2CO2,故答案為:2NO +2CON2+ 2CO2

(2)NO2可用NH3在一定條件下消除污染,生成N2H2O,反應(yīng)為:6NO2 +8NH37N2+ 12H2O,故答案為:6NO2 +8NH37N2+ 12H2O;

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗33.6L NO2的物質(zhì)的量為,根據(jù)上面反應(yīng),當(dāng)有6mol NO2參與反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,且都是氮?dú)猓?/span> 1.5mol NO2參與反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多,多的質(zhì)量為,故答案為:7;

(3) 減少燃煤過(guò)程中SO2的排放,向燃煤中加入生石灰,生成CaSO4可作建筑材料,反應(yīng)為:CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,故答案為:CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321

2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14

B.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

C.生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11

D.反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下:

NaHSO3的制備:

如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。

吊白塊的制備:

如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90C下,反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。

3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__

4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測(cè)定:

0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(偏高偏低無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場(chǎng)所的消毒,某品牌漂白液的包裝說(shuō)明如下:

1)該漂白液中,NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1

2)使用NaOH溶液和氯氣來(lái)制取消毒液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___,制取500mL此漂白液,需要5.0mol·L-1NaOH溶液___mL。

3)漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功,這標(biāo)志著我國(guó)成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開(kāi)采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家。可燃冰主要成分是甲烷,可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個(gè)過(guò)程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

化學(xué)方程式

焓變ΔH/kJ·mol-1

活化能Ea/kJ·mol-1

甲烷氧化

CH4g)+2O2gCO2g)+2H2Og

-802.6

125.6

CH4g)+O2gCO2g)+2H2g

-322.0

172.5

蒸氣重整

Ⅰ.CH4g)+H2OgCOg)+3H2g

206.2

240.1

Ⅱ.CH4g)+2H2OgCO2g)+4H2g

165

243.9

下列說(shuō)法不正確的是

A.COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=+41.2kJ·mol-1

B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea78.9kJ·mol-1

C.初始階段:甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率

D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有如下有機(jī)物:

④CH3CH=CHCH3

1)互為同分異構(gòu)體的是:__________,存在手性異構(gòu)體的是:____________,存在順?lè)串悩?gòu)體的是__________,互為同系物的是(任寫(xiě)一對(duì)):__________;

2)氫核磁共振(1HNMR)圖譜如上圖所示的有_______________________;

3)上述物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體,相同質(zhì)量時(shí),在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是:____________________;

4)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱是_____________________;

5)有機(jī)物的鍵線式_____________,其分子中碳原子_______雜化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))

(2)寫(xiě)出元素的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1,該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為________對(duì)。

(4)元素的氫化物的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))。

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