【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下:
NaHSO3的制備:
如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
(2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是__。
吊白塊的制備:
如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應約3h,冷卻過濾。
(3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。
(4)將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定:
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
(5)滴定終點的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字);若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
【答案】Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā) 溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解 當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?/span> 92.40% 偏高
【解析】
⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率。
⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。
⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。
⑷根據信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解。
⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?/span>
5mol:0.1000mol·L-1×0.03L = 2mol :xmol
解得x = 1.2×10-3mol
36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1 = 3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10-3mol - 1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據
4mol:2.4×10-3mol = 5mol:ymol
解得y = 3×10-3mol
,若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,消耗草酸量減少,則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多,則計算出吊白塊測量結果偏高。
⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,故答案為:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率。
⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化,故答案為:取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。
⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā),故答案為:恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。
⑷根據信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解,故答案為:溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解。
⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?/span>
5mol:0.1000mol·L-1×0.03L = 2mol :xmol
解得x = 1.2×10-3mol
36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1 = 3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10-3mol - 1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據
4mol:2.4×10-3mol = 5mol:ymol
解得y = 3×10-3mol
,若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,消耗草酸量減少,則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多,則計算出吊白塊測量結果偏高,故答案為:當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?/span>92.40%;偏高。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉,某烴結構簡式可表示為CH3,下列說法中正確的是( )
A.分子中最多有22個原子處于同一平面上
B.該烴苯環(huán)上的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D 四種元素,原子序數依次增大,A 原子的最外層上有4個電子;B 的陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體 E,D 的 L 層電子數等于 K、M 兩個電子層上的電子數之和。
(1)C 離子的結構示意圖為_______ 。D 在周期表中位置 ______________。
(2)寫出 E 的電子式:______________ 。
(3)A、D 兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出 D 的最高價氧化物的水化物和 A 單質反應的化學方程式:_______ 。
(5)B 原子與氫原子形成的粒子中,與 NH3 具有相同電子數的陰離子為______________(填化學式),這種陰離子的電子式為______________ 。
(6)A、D 兩元素形成的某化合物具有與 CO2 相似的結構,試用電子式表示其形成過程__________________________________________ 。
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【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,取標況下 該混合氣體完全燃燒后得到二氧化碳氣體已折算為標準狀況和10.8g水,則這兩種氣體可能是
A.和B.和C.和D.和
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【題目】實驗室用如圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。
(1)在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、______和_____。
(2)請你推測長直導管b的作用:__。
(3)請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中_____?為什么?_____。
(4)反應完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_____生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_____。(填有機反應類型)
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【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:
(1)第①步反應的離子方程式是_________________________________________________;
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:
______________________________________________________________________________;
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有______________________;
(4)欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
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【題目】硫和氮是兩種重要的元素,它們的氧化物又是造成空氣污染的主要物質。
(1)汽車尾氣含有NO、CO等多種污染物,是城市的污染源。
①用化學方程式表示產生NO的原因___。
②治理尾氣方法是加裝催化轉化裝置,使NO和CO反應轉化為無污染的兩種氣體,發(fā)生反應的化學方程式是___。
(2)工業(yè)上產生的NO2可用NH3在一定條件下消除污染。
①寫出此反應的化學方程式___。
②在標準狀況下,消耗NO233.6L,則此反應的氧化產物比還原產物多___g。
(3)工業(yè)上為了減少燃煤過程中SO2的排放,向燃煤中加入生石灰,其產物可作建筑材料。寫出有關反應的化學方程式___。
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【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數Y<X<R<Q<Z)。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.X和R的簡單離子半徑:X < R
B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z > Q
C.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3
D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在有機合成中,常需要將官能團消除或增加 ,按要求完成下列各題。
乙烯→乙二醇:CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH
溴乙烷→乙醇:CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH
(1)①的化學方程式_______________________________________ 反應類型________________
(2)②的化學方程式__________________________________________反應類型_______________
(3)③的化學方程式_______________________________________反應類型_______________
(4)④的化學方程式_______________________________________反應類型__________________
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