下列說法正確的是（　�。�
A、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B、氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強
C、用加熱法可分離I2和NH4HCO3兩種固體
D、Cl2的氧化性比I2強，而I-的還原性卻比Cl-強
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),氧化性、還原性強弱的比較,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：A、CO2的水溶液能導(dǎo)電的原因是碳酸發(fā)生電離，二氧化碳不能發(fā)生電離，CO2是非電解質(zhì)；
B、氧化劑在反應(yīng)中越易得電子，氧化能力越強；
C、碳酸氫銨受熱分解，碘受熱升華；
D、根據(jù)“易得不易失”分析．
解答： 解：A、CO2的水溶液能導(dǎo)電的原因是碳酸發(fā)生電離，二氧化碳不能發(fā)生電離，CO2是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、氧化性的強弱與得電子多少無關(guān)，氧化劑在反應(yīng)中越易得電子，氧化能力越強，故B錯誤；
C、碳酸氫銨受熱分解，碘受熱升華，加熱時變?yōu)闅怏w，不能實現(xiàn)二者的分離，故C錯誤；
D、氧化性：Cl2＞I2，說明Cl2比I2易得電子，則Cl-相對于I-不易失電子，即為還原性：Cl-＜I-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查問題較為全面，涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分、氧化性和還原性的比較、物質(zhì)分離和提純等知識，為高頻考點，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)理論的學(xué)習(xí)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A、與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂
B、與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
C、與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，鍵②斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈀是一種重要的貴金屬，自然界中常以伴生礦和二次形態(tài)存在，提取、分離、提純和回收工作顯得很為重要，溶劑萃取法易實現(xiàn)工業(yè)化作業(yè)，萃取劑容易回收利用．回收鈀的中間物常以PdCl42-形態(tài)存在于溶液中，利用某些含硫萃取劑可以有效地將鈀與其它貴，賤金屬分離，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液對鈀（Ⅱ）的萃取率＞99.9%，而此時鈀和鉑的分離系數(shù)達到1578，與銅、鐵和鎳等的分離系數(shù)均高于7500，可有效地將賤金屬分離．圖1是在固定酸度、鈀濃度、A濃度和相比的條件下lgD～lg[Cl-]的關(guān)系，圖2是在固定酸度、鈀濃度、Cl-濃度和相比時lgD～lg[A]的關(guān)系．整個萃取過程中鈀（Ⅱ）的配位數(shù)和溫度保持不變．（注：D為分配系數(shù)，其值指有機相中金屬組分濃度與平衡水相中金屬組分濃度之比）

（1）推斷萃取配合物的化學(xué)組成（列出推斷過程）及寫出萃取鈀的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）寫出萃取配合物的結(jié)構(gòu)式及其異構(gòu)體．
（3）簡述A能高效萃取鈀的原因．
（4）萃取過程屬什么反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　�。�
A、新制的氯水可使干燥的有色布條褪色
B、新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子
C、與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
D、氯水久置后，會使溶液酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、H+、Cl-、CO32-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于1mol?L-1CaCl2溶液的下列說法正確的是（　　）
A、溶液中c（Cl-）=2 mol?L-1
B、由1mol CaCl2溶于1L水中制得
C、溶液中含有1mol CaCl2
D、1L 溶液中含2molCa2+，2mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）硫酸鐵是一種重要的化工原料，是水凈化和濕法冶金的重要藥劑．
①V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為
 
．（以上化簡為最簡形式即可）
②實驗室中，用相應(yīng)的化學(xué)試劑可以驗證硫酸鐵中所含的陰、陽離子，所用的試劑及現(xiàn)象分別是：
證明陽離子
 
；證明陰離子
 
．
（2）實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3．
①配制100mL3.00moL?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為
 
mL．
②用濃鹽酸配制3.00mol?L-1稀鹽酸，下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
a．計算需要濃鹽酸的體積．
b．用量筒量取濃鹽酸．
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A、CO2→CO
B、Cl-→Cl2
C、Fe3+→Fe2+
D、CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近江蘇省大部分地區(qū)遭受嚴(yán)重的霧霾天氣，霧霾屬于哪種分散系（　�。�
A、溶液B、膠體
C、乳濁液D、懸濁液

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