【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 | +5、-3 |
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ;
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ;
(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為 ______ (填化學(xué)式);
(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ______ (填化學(xué)式);
(5)以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液,用離子方程式表示其原因為: ______ ;
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一,可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號.推測碲元素在周期表中的位置,則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為:______ ;
A.單質(zhì)碲在常溫下是固體B.Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
C.H2Te不如HI穩(wěn)定 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
【答案】 第三周期第ШA族 H2S<HCl HClO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ACD
【解析】分析:短周期元素中,D、F都有-2價,處于ⅥA族,D有+6價且原子半徑D>F,故D為硫、F為氧;E有-1價,原子半徑大于氧,故E為Cl;B、C化合價分別為+2、+3,分別處于ⅡA族、ⅢA族,原子半徑B>C>硫,故B為Mg、C為Al;A的化合價為+1,處于IA族,原子半徑小于氧的,故A為氫;G的化合價為+5、-3,處于VA族,原子半徑小于Cl的,則G為N元素,據(jù)此解答。
詳解:根據(jù)以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。則
(1)C為Al元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族;
(2)B為Mg元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)由于非金屬性S<Cl,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:H2S<HCl;
(4)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,因此上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4;
(5)以Al為材料制成的容器不能貯存強堿溶液,原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)A.碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族,單質(zhì)碲在常溫下是固體,A正確;
B.H2Te與H2S性質(zhì)類似,Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;
C.非金屬性Te<I,則H2Te不如HI穩(wěn)定,C正確;
D.非金屬性Te<S,則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱,D正確。答案選ACD。
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【題目】下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型全都相同的一組是( )
A.He和H2B.NH3和HCl
C.KOH和NaClD.H2SO4和NH4Cl
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【題目】恒溫下,將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值__________。
(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù)為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_________________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=______。
(4)原混合氣體中,a:b=______________。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=_____________。
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法不正確的是( 。
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強。室溫下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.① 溶液中c(H +)為0 . 200 mol·L-1
B.溶液溫度高低為① >③ >②
C.③ 點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低
D.③ 點時溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一)
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍,m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì),n 與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說法錯誤的是
A. 熱穩(wěn)定性: p<r
B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 未達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率
D. 達到化學(xué)平衡時,3v正(NH3)=2v正(H2O)不成立
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)相同條件下,相等濃度的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)NH4HSO4溶液中c(NH4+) (填“=”、“>”或“<”).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象. ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母).
②室溫時,0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填
計算式).
(3)室溫時,向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的順序是 .
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液,電解總反應(yīng)的方程式為 .
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時負極Al的電極反應(yīng)式為 .
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【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.
試回答下列問題:
(1)燃料電池的優(yōu)點是________;電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”).
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應(yīng)式:_______________________。
(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,負極反應(yīng)式為___________.
(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,負極反應(yīng)式為__________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為41g,試計算:
(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為________________;
(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________(用NA表示).
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