Question

如圖所示
（1）負(fù)極材料是

Cu

，
（2）正極的電極反應(yīng)式為

Ag⁺+e^-=Ag

，
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

（4）電子的流向

銅到銀（或負(fù)極到正極）

（5）陽離子的移動方向

正極

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的金屬銀，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ．

解答：解：（1）原電池中，一般是較活潑金屬做負(fù)極，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，失去電子的金屬銅為負(fù)極，故答案為：Cu；
（2）原電池的正極是電解質(zhì)里的陽離子銀離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）原電池的總反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，故答案為：Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；
（4）在原電池中，電子是從負(fù)極流向正極，即從銅到銀（或負(fù)極到正極），故答案為：銅到銀（或負(fù)極到正極）；
（5）在原電池中，陽離子的移向正極，故答案為：正極．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．