(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。
(1)消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:
I.
II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1
①ΔH1= 。
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,寫出反應的熱化學方程式
③一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。
溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
(2)測定汽車尾氣常用的方法有兩種。
①方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為
②方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式
(3)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是,用文字和化學用語解釋原因 。
(13分,未標分數(shù)的空每空2分,合理即給分)
(1)① +183kJ·mol-1
②2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1
③溫度升高到710K時,單位時間內(nèi)反應達平衡,該反應是放熱反應,升高溫度,平衡向左移動,轉(zhuǎn)化率降低
(2)①CO-2e-+H2OCO2+2H+
②2NO+3H2O22NO3-+2H2O+2H+
(3)NH4HSO3(1分)
HSO3- H+ +SO32-,NH4+水解使c(H+)增大,電離平衡逆向移動,c(SO32-)濃度減小。
【解析】
試題分析:(1)①化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,根據(jù)信息Ⅰ中的數(shù)據(jù)計算反應N2(g)+ O2(g) 2NO(g)的ΔH1=+183kJ·mol-1。②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2和CO2,利用信息II.i N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1=+183kJ·mol-1,ii 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:ii—i得反應的熱化學方程式為2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1;③溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時,單位時間內(nèi)反應達平衡,該反應是放熱反應,升高溫度,平衡向左移動,轉(zhuǎn)化率降低。(2)①CO傳感器的工作原理為酸性CO燃料電池,CO發(fā)生氧化反應,在原電池的負極參加反應,電極反應式為CO-2e-+H2OCO2+2H+,O2發(fā)生還原反應,作正極,電極反應式為O2+4e-+4H+==2H2O;② NO與H2O2溶液反應生成硝酸和水,離子方程式為2NO+3H2O22NO3-+2H2O+2H+;(3)相同條件下,同濃度的NaHSO3、NH4HSO3的水溶液中c(SO32-)較小的是NH4HSO3,原因HSO3- H+ +SO32-,NH4+水解使c(H+)增大,電離平衡逆向移動,c(SO32-)濃度減小。
考點:考查反應熱的計算、蓋斯定律,化學平衡,燃料電池及電解質(zhì)溶液中的離子平衡。
考點分析: 考點1:化學反應與能量 考點2:化學平衡狀態(tài)及移動 考點3:鹽類水解 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)已知下列反應的反應熱為
① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
② H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
(1)已知1.2 g固體C充分燃燒生成CO2放出熱量為39.35 kJ,請寫出C的燃燒熱化學方程式(碳的燃燒熱用ΔH3表示): ;
(2)計算反應:2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l)的反應熱ΔH。(要有計算過程)
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學反應的離子方程式正確的是
A.醋酸溶液與NaOH反應:OH-+H+→H2O
B.硝酸溶液和碳酸氫鈉反應:H++2CO32-→CO2↑+H2O
C.將溴水加入KI溶液中:Br2+2I-→I2+2Br-
D.CO2通入澄清石灰水:2OH-+CO2→H2O+CO32-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(13分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為_____________________________。
(2)步驟Ⅱ中試劑①是__________(填代號)。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。
(5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì),寫出該反應的化學方程式_____________。
(6)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x=______(計算結(jié)果精確到0.1)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)海水綜合利用的說法中,不正確的是
A.用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應是:Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C.海水中的Na+、Cl—結(jié)晶成NaCl的過程,形成了化學鍵
D.從海水中可以得到氯化鎂,再經(jīng)過電解可制金屬鎂
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z為短周期非金屬元素,其相關(guān)性質(zhì)如下,下列敘述正確的是
元素 | X | Y | Z |
單質(zhì)與H2反應條件 | 暗處爆炸 | 光照 | 高溫、高壓、催化劑 |
常溫下氫化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
A.Z的氫化物分子間存在氫鍵 B.最外層電子數(shù)Z>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X D.Y的含氧酸均為強酸
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(10分)某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品經(jīng)下列路線,合成一種新型香料。
已知X分子中碳氫質(zhì)量比為24:5,A、E都是X的裂解產(chǎn)物,且二者互為同系物,D與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體。
信息提示:鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解(取代)反應生成醇。如:
(1)X分子為直鏈結(jié)構(gòu),X的名稱為 ;C中官能團的名稱為 。
(2)①—⑥的反應中,下列反應類型存在且數(shù)目由多到少的是 。(用字母和“﹥”寫出)
A.加成反應 B.加聚反應 C.取代反應 D.氧化反應
(3)B與D在濃硫酸作用下,生成甲,則與甲同類別的同分異構(gòu)體的有 種(不包括甲)。
(4)寫出⑥的化學反應方程式 。
(5)E可能發(fā)生下列選項中的某種反應,寫出能反應的化學方程式 。
A.皂化反應 B.與乙酸的酯化反應
C.加聚反應 D.與銀氨溶液的銀鏡反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2 min后,試管里出現(xiàn)凝膠 | 穩(wěn)定性:鹽酸>硅酸 |
B | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色 | 溶液中含有Fe3+,沒有Fe2+ |
C | 常溫下,向濃硫酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下,鐵不與濃硫酸反應 |
D | 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 | 液體分層,上層基本無色,下層紫色 | 碘在CCl4中的溶解度較大 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B.H+、K+、S2-、ClO-
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Cu2+、Ag+、SO42- 、OH-
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