Question

（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式

③一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

（2）測定汽車尾氣常用的方法有兩種。

①方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為

②方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是，用文字和化學用語解釋原因 。

Answer 1

（13分，未標分數(shù)的空每空2分，合理即給分）

（1）① +183kJ·mol-1

②2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1

③溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低

（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+

②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+

（3）NH4HSO3（1分）

HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，電離平衡逆向移動，c(SO32－)濃度減小。

【解析】

試題分析：（1）①化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，根據(jù)信息Ⅰ中的數(shù)據(jù)計算反應N2(g)+ O2(g) 2NO(g)的ΔH1=+183kJ·mol-1。②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2和CO2，利用信息II．i N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1=+183kJ·mol-1，ii 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：ii—i得反應的熱化學方程式為2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1；③溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低。（2）①CO傳感器的工作原理為酸性CO燃料電池，CO發(fā)生氧化反應，在原電池的負極參加反應，電極反應式為CO－2e－＋H2OCO2＋2H+，O2發(fā)生還原反應，作正極，電極反應式為O2+4e－+4H+==2H2O；② NO與H2O2溶液反應生成硝酸和水，離子方程式為2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+；（3）相同條件下，同濃度的NaHSO3、NH4HSO3的水溶液中c(SO32-)較小的是NH4HSO3，原因HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，電離平衡逆向移動，c(SO32－)濃度減小。

考點：考查反應熱的計算、蓋斯定律，化學平衡，燃料電池及電解質(zhì)溶液中的離子平衡。

考點分析： 考點1：化學反應與能量 考點2：化學平衡狀態(tài)及移動 考點3：鹽類水解 試題屬性

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