Question

16．請(qǐng)根據(jù)短周期元素在元素周期表中的位置，結(jié)合所提供的圖表回答下列問(wèn)題：

氫化物	A	B	C	D	E
沸點(diǎn)/℃	1317	100	19.5	-33	-162

（1）元素周期表第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示，其中A的晶體類型是離子晶體，
（2）推斷符合下圖立體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)或微粒，其中屬于原子晶體單質(zhì)的有金剛石、晶體硅（填名稱，下同）；屬于原子晶體氧化物的是二氧化硅；屬于分子晶體的氫化物中沸點(diǎn)最低的是甲烷；屬于陽(yáng)離子，且該陽(yáng)離子的硝酸鹽溶液顯酸性的理由是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）氫化物中，離子晶體的沸點(diǎn)較大，分子晶體中氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)增大；
（2）圖中X原子與周圍的4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，第二、三周期中ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素中，金剛石、晶體硅、二氧化硅為原子晶體，且為正四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體屬于分子晶體且沸點(diǎn)最低的氫化物為CH₄，陽(yáng)離子為正四面體結(jié)構(gòu)為NH₄⁺，銨根離子水解，溶液呈酸性．

解答 解：（1）形成的氫化物有LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，LiH是離子晶體，CH₄、NH₃、H₂O、HF均形成分子晶體，LiH沸點(diǎn)最大，
故答案為：離子晶體；
（2）第二、三周期中ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素中，金剛石、晶體硅、二氧化硅為原子晶體，且為正四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體屬于分子晶體且沸點(diǎn)最低的氫化物為CH₄，陽(yáng)離子為正四面體結(jié)構(gòu)為NH₄⁺，銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液呈酸性．
故答案為：金剛石、晶體硅；二氧化硅；甲烷；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及晶體類型與熔沸點(diǎn)關(guān)系、元素化合物推斷、空間構(gòu)型等，注意識(shí)記中學(xué)常見晶體結(jié)構(gòu)、微�？臻g構(gòu)型，難度中等．