6．下列氣體除雜所用試劑錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
A．Cl2（HCl）：飽和食鹽水B．H2（H2S、HCl、H2O）：堿石灰
C．SO2（HCl）：Na2SO3溶液D．CO2（H2S）：CuSO4溶液

分析 A．氯氣不溶于飽和食鹽水；
B．H2S、HCl、H2O都可與堿石灰反應(yīng)；
C．二者都與Na2SO3溶液反應(yīng)；
D．H2S與CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀．

解答 解：A．HCl易溶于水，而氯氣不溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故A正確；
B．H2S、HCl、H2O都可與堿石灰反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；
C．二者都與Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用NaHSO3除雜，故C錯(cuò)誤；
D．H2S與CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，可除去雜質(zhì)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．該反應(yīng)能否說(shuō)明C元素的非金屬性比B強(qiáng)？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動(dòng)
D．
若R為Zn，則如圖采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17　種元素．回答下列問題；
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個(gè)基態(tài)鈦原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為2．

（2）稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)．請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價(jià)鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個(gè)氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸．以下敘述正確的是（　�。�
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2=v3
D．中和熱A=B=C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．含不溶雜質(zhì)的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表：
溫度（℃）104075
剩余固體質(zhì)量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
溫度（℃）104075
溶解度81104150
（1）實(shí)驗(yàn)中加入的水為300g；
（2）原樣品中NaN03為372g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線．

（1）寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；
（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)．
（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或的鄰、間、對(duì)的任意一種．
①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．
（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線（有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（合成路線常用的表示方式為：D$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)條件}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)條件}$E）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)根據(jù)短周期元素在元素周期表中的位置，結(jié)合所提供的圖表回答下列問題：
 氫化物 AB C D E 
 沸點(diǎn)/℃ 1317 100 19.5-33-162
（1）元素周期表第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示，其中A的晶體類型是離子晶體，
（2）推斷符合下圖立體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)或微粒，其中屬于原子晶體單質(zhì)的有金剛石、晶體硅（填名稱，下同）；屬于原子晶體氧化物的是二氧化硅；屬于分子晶體的氫化物中沸點(diǎn)最低的是甲烷；屬于陽(yáng)離子，且該陽(yáng)離子的硝酸鹽溶液顯酸性的理由是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案