4.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18g•cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式:CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水面會(huì)上升,甚至溢出.
(3)反應(yīng)后期a中反應(yīng)物混合液的顏色逐漸變黑,請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明原因:濃硫酸有脫水性,能使乙醇脫水生成碳,呈黑色.
(4)容器c、e中NaOH溶液的作用分別是除去乙烯中混有的CO2和SO2氣體、吸收沒(méi)有反應(yīng)的溴,防止污染空氣.
(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因乙醇和濃硫酸混合液沒(méi)有完全反應(yīng)生成乙烯,或乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快.

分析 實(shí)驗(yàn)原理:乙醇和濃硫酸反應(yīng)主要生成乙烯氣體,還可能混有碳和濃硫酸反應(yīng)生成的CO2和SO2氣體,b為安全瓶,c為凈化除雜裝置,d為乙烯和溴的反應(yīng)裝置,e為尾氣吸收裝置;
(1)實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和濃硫酸加熱來(lái)制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來(lái)制得1,2-二溴乙烷;
(2)依據(jù)當(dāng)d堵塞時(shí),氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;
(3)濃硫酸有脫水性,使乙醇脫水,生成碳,呈黑色;
(4)C為凈化裝置,e為尾氣吸收裝置;
(5)乙醇和濃硫酸混合液沒(méi)有完全反應(yīng)生成乙烯.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和濃硫酸加熱來(lái)制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來(lái)制得1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
故答案為:CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)試管d發(fā)生堵塞時(shí),b中壓強(qiáng)不斷增大,會(huì)導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,
故答案為:b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水面會(huì)上升,甚至溢出;
(3)a中反應(yīng)物為乙醇和濃硫酸的混合液,濃硫酸有脫水性,乙醇是由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物,濃硫酸可以使乙醇脫水,生成碳,呈黑色;
故答案為:濃硫酸有脫水性,能使乙醇脫水生成碳,呈黑色;
(4)a中濃硫酸可以使部分乙醇脫水,生成碳,碳和濃硫酸反應(yīng)生成H2O、CO2和SO2氣體,混合氣體通過(guò)c瓶,CO2和SO2氣體被氫氧化鈉吸收,d中乙烯和溴反應(yīng)后,沒(méi)有反應(yīng)完的溴被e瓶的氫氧化鈉吸收,防止污染空氣;
故答案為:除去乙烯中混有的CO2和SO2氣體;吸收沒(méi)有反應(yīng)的溴,防止污染空氣;
(5)當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快,導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng);此外,也可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙醇和濃硫酸混合液沒(méi)有完全反應(yīng)生成乙烯,主要原因有:①隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀,不再和乙醇發(fā)生反應(yīng),②乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可),會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,③濃硫酸可以使部分乙醇脫水,生成碳,碳和濃硫酸反應(yīng)生成H2O、CO2和SO2氣體;
故答案為:乙醇和濃硫酸混合液沒(méi)有完全反應(yīng)生成乙烯,或乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法,題目難度不大,注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法是解題的關(guān)鍵,注重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.含不溶雜質(zhì)的NaN03樣品,加入一定量蒸餾水使其充分溶解,情況如表:
溫度(℃)104075
剩余固體質(zhì)量(g)20113272
NaNO3溶解度(g/100g水)如表:
溫度(℃)104075
溶解度81104150
(1)實(shí)驗(yàn)中加入的水為300g;
(2)原樣品中NaN03為372g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是(  )
A.N層比M層少8個(gè)電子的元素B.L層比M層多一個(gè)電子的元素
C.最高價(jià)為+6價(jià)的元素D.無(wú)負(fù)化合價(jià)的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.請(qǐng)根據(jù)短周期元素在元素周期表中的位置,結(jié)合所提供的圖表回答下列問(wèn)題:
 氫化物 A
 沸點(diǎn)/℃ 1317 100 19.5-33-162
(1)元素周期表第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示,其中A的晶體類型是離子晶體,
(2)推斷符合下圖立體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)或微粒,其中屬于原子晶體單質(zhì)的有金剛石、晶體硅(填名稱,下同);屬于原子晶體氧化物的是二氧化硅;屬于分子晶體的氫化物中沸點(diǎn)最低的是甲烷;屬于陽(yáng)離子,且該陽(yáng)離子的硝酸鹽溶液顯酸性的理由是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中正確的是( 。
A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
D.可以利用元素周期律預(yù)測(cè)新元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.用福爾馬林對(duì)種子消毒不屬于蛋白質(zhì)變性
B.能用新制的氫氧化銅鑒別果糖與葡萄糖溶液
C.實(shí)驗(yàn)證實(shí)化合物可使Br2的CCl4溶液褪色,說(shuō)明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
D.化合物的  分子式為C13H8O4N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.甲烷既是一種清潔燃料,又是一種重要的化工原料.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.6kJ/mol;
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol.
寫(xiě)出CH4與CO2反應(yīng)生成CO和2molH2的熱化學(xué)方程式CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol.
(2)將2molCH4(g)和2molH2O(g)充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)CH4(g)+H2O?CO(g)+3H2(g)的△H>0(填“<”、“>”或“=”);
②圖中A、B、C三點(diǎn)的正反應(yīng)速率[v(A)、v(B)、v(C)]由大到小順序?yàn)関(C)>v(B)>v(A),理由是因?yàn)锳、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同,B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)相同,且P1<P2,T(C)>T(A),溫度越高,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,故v(C)>v(B)>v(A);
③若A點(diǎn)時(shí),測(cè)得容器的體積為1L,則T1℃時(shí)B點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B)=27;
④比較圖中A、C兩點(diǎn)平衡常數(shù)[K(A)、K(C)]的大。籏(A)<K(C),(填“<”、“>”或“=”),理由是因C點(diǎn)的溫度比A點(diǎn)溫度高,且該反應(yīng)的△H>0,則溫度越高平衡常數(shù)越大,故有K(A)<K(C).
(3)有人設(shè)計(jì)用甲烷堿性燃料電池電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生8.96L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)時(shí),理論上消耗甲烷的體積為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.水是生命之源,保護(hù)水資源、節(jié)約用水是我們義不容辭的責(zé)任.下圖所表示的做法不能節(jié)約用水的是( 。
A.
浴擦肥皂時(shí),暫時(shí)關(guān)上噴頭
B.
洗衣后的水用來(lái)拖地
C.
水龍頭壞了,立即進(jìn)行修理
D.
用水管不間斷地沖洗汽車

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$,加熱前 先預(yù)熱,然后再集中加熱;為了避免傷人,加熱時(shí)切記不可使試管口對(duì)著人.

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同步練習(xí)冊(cè)答案