11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．上述過程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會(huì)造成污染
C．產(chǎn)生22.4L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率

分析 A．根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷；
B．根據(jù)安裝這種凈化器，不能減少鉛的排放；
C．根據(jù)生成1個(gè)氮?dú)廪D(zhuǎn)移4x個(gè)電子；
D．根據(jù)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)；

解答 解：A．該反應(yīng)過程中，CO和CxHy均失電子而作還原劑，NOX被CO和CxHy還原，故A錯(cuò)誤；
B．安裝這種凈化器，不能減少鉛的排放，所以仍然造成鉛污染，故B錯(cuò)誤；
C．產(chǎn)生22.4L氮?dú)饧?mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移4xmol e-，故C正確；
D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，所以不能提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、外界條件對(duì)速率和平衡的影響，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：N＜SiB．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成有機(jī)物G．

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1葡萄糖分子是C6H12O6，寫出G中所含含氧官能圖的名稱羥基、酯基．
（2）由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）已知D的分子式為C7H6O3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有②④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①葡萄糖→A  ②D→E  ③B→C  ④E+CH3COCl→F
（5）寫出F與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 14.0moI．L-l濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D．28gN2與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W位于周期表中第8列，請(qǐng)回答：
（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，BA2C分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）寫出與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；
（3）經(jīng)光譜測(cè)定證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價(jià)鍵    b．配位鍵    c．σ鍵    d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖2所示．則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為p g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mrg．mol-1，則該晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素應(yīng)用非常廣泛，如果人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
②寫出W （CN）2溶于過量KCN溶液的化學(xué)方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．用元素分析儀確定有機(jī)化合物的組成時(shí)具有所需樣品量小，分析速度快的優(yōu)點(diǎn)
B．鈉融法可以定性確定有機(jī)物中是否含有C、H、O等元素
C．測(cè)定有機(jī)化合物組成元素的方法還有核磁共振、紅外光譜等方法
D．甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，它們?cè)诤舜殴舱褡V中出現(xiàn)的特征峰分別是1個(gè)和2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵海ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A加熱硫酸銅晶體獲得無(wú)水硫酸銅
B加熱碳酸氫鈉，證明它能分解釋放出二氧化碳?xì)怏w
C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
D用中和滴定的方法測(cè)定某氫氧化鈉待測(cè)液的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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