20．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-

分析 A．稀鹽酸少量，碘離子的還原性大于亞鐵離子，碘離子優(yōu)先被氧化；
B．氨水足量，銀離子與一水合氨生成銀氨絡(luò)離子；
C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能使可逆號；
D．氨水足量，反應(yīng)生成亞硫酸銨，不是生成亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-?2NO↑+4H2O+3I2，故A錯誤；
B．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，故B正確；
C．泡沫滅火器的滅火原理：鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H20=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3•H2O?2NH4++SO32-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，C為易錯點，注意該反應(yīng)不是可逆的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料．

（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
    乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
       CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
則CO還原SO2生成CO2（g）和S（s）的熱化學(xué)方程為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表：
溫度250300350
K2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時的溫度為300°C．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，呵以采取的措施有DE（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度D．充入H2（g）加壓    E．分離出甲醇    F．充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖圖甲是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請問答下列問題：
①A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
②進行粗銅精煉實驗時，B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．上述過程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會造成污染
C．產(chǎn)生22.4L氮氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國黃鐵礦（主要成分：FeS2、SiO2）儲量豐富，目前主要利用黃鐵礦資源生產(chǎn)硫酸等無機化工產(chǎn)品．
（1）硫酸石用煅燒黃鐵礦來生產(chǎn)二氧化硫，同時得到副產(chǎn)品燒渣（主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2）．此時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，煅燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒．
（2）二氧化硫凈化后用于生產(chǎn)硫酸．
①接觸室法是現(xiàn)代生產(chǎn)硫酸的重要方法，反應(yīng)原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．若此反應(yīng)在恒溫、恒壓容器中進行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BCD．
A．v（SO2）=v（SO3）
B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體體積不變
D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
②現(xiàn)在也可利用原電池原理用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1，電極均為多也石墨，其作用是能吸附氣體，使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B電極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）工業(yè)上利用硫酸廠的燒渣制備綠礬（FeSO4•7H2O，摩爾質(zhì)量278g•mol-1），工藝過程如下：
①燒渣用稀硫酸浸取時有單質(zhì)硫生成，生成單質(zhì)硫的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；
②圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線：由圖可知溶解燒渣的稀硫酸的最適宜的溫度是60℃；由溶液Y獲得綠礬晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
③測定產(chǎn)品中綠礬含量：稱取5.70g產(chǎn)品，溶解釀成250mL溶液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40.00mL．上述產(chǎn)品中的FeSO4•7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在環(huán)境保護、資源利用等于社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（　�。�
A．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
B．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期
C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機
D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙與NaOH溶液反應(yīng)不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液中滴加適量稀HCl制硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2SO4溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請完成下列問題：
（1）根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請在下列橫線上寫出相應(yīng)的元素符號：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F(xiàn)．Cl．
（2）已知D單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學(xué)方程式：3Cl2+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3；5Cl2+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5．
（3）若1 mol F的最高價氧化物水化物與C的最高價氧化物水化物恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高價氧化物水化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
乙池中的總反應(yīng)離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段時間后溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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