Question

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• C． 0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D．
  圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液中氫氧根離子來(lái)自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，pH相同時(shí)其濃度越大；
C．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸體積為10mL，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A.0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于溶液中氫氧根離子來(lái)自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中，偏鋁酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最強(qiáng)，則水解程度大小為：③＞②＞①，所以pH相同時(shí)，三種溶液的濃度大小為：①＞②＞③，鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合圖象可知，a點(diǎn)時(shí)有一半的氫氧化鈉參與反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），將②帶入①可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．