14.位于不同短周期的兩種主族元素X、Y,已知Y的原子序數(shù)為X的2倍,下列說法正確的是( 。
A.X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B.Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
C.X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D.Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等

分析 位于不同短周期的兩種主族元素X、Y,已知Y的原子序數(shù)為X的2倍,則Y在X的下一周期,原子序數(shù):Y>X;若X為C,則Y為Mg;若X為N,則Y為Si;若X為O,則Y為S等有多種組合,據(jù)此分析.

解答 解:位于不同短周期的兩種主族元素X、Y,已知Y的原子序數(shù)為X的2倍,則Y在X的下一周期,原子序數(shù):Y>X;若X為C,則Y為Mg;若X為N,則Y為Si;若X為O,則Y為S等有多種組合;
A.Y在X的下一周期,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑,故A正確;
B.若X為O,則Y為S,則二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,故B錯誤;
C.若X為O,O與H形成的H2O2中含有O-O非極性鍵,故C錯誤;
D.若X為O,則Y為S,則Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)相同,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),題目難度不大,注意元素的不確定性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述錯誤的是( 。
A.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B.司母戊鼎是青銅制品
C.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
D.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有下列各組物質(zhì)

A.O2和O3                                      
B.12C和13C
C.CH3-CH2-CH2-CH3                          
D.H2O和D2O
E.液氯和氯氣                                  
F.CO(NH22和NH4CNO
G.C60和金剛石
(1)B組兩物質(zhì)互為同位素;
(2)AG組兩物質(zhì)互為同素異形體;
(3)CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(4)DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素.只有A、B、C為金屬且同周期,原子序數(shù)A<B<C.A、C核外均沒有未成對電子;B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道.D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍.E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒.
(1)C的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s2;D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為O>Cl.(用元素符號表示)
(2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為V形,中心原子采用sp3雜化.E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學(xué)式為ClO3-,任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為SO32-
(3)B與E能形成一種化合物BE4,其熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):l 36.4℃.則該化合物屬于分子晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力、共價鍵.
(4)A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則晶體的化學(xué)式為CaTiO3.若最近的B與D的原子距離為a cm,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(yīng).
(1)若已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-a kJ/mol,則還需要知道熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJ/mol(反應(yīng)熱的絕對值用b表示),即可求出用活性炭還原法處理NO反應(yīng)的反應(yīng)熱.
(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({N}_{2})c({O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$,已知升高溫度時,K增大,則正反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(4)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是移走生成物N2和(或)CO2
(5)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t1時刻后達(dá)到平衡的圖1示是abc(填序號字母).

(6)圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖.回答下列問題:
①B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O.
②若用該燃料電池做電源,給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅,當(dāng)A極消耗標(biāo)況下1.12L O2,水管增重的質(zhì)量是6.5克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,實(shí)驗(yàn)室有0.01mol•L-1醋酸,下列敘述正確的是(  )
A.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol•L-1
B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c(CH3COO-)減小
D.與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有:c(NO3-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.
圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是( 。
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是( 。
A.若X為HNO3,則W可能為Fe
B.若W為O2,X可能是S
C.若W為O2,則Z可能為NO
D.X→Z的離子反應(yīng)可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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