Question

市售的氯化鉀中所含雜質為Na⁺、Mg²⁺與SO₄^2-，提純過程如圖1（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃儀器有

 

，操作Ⅱ的完整步驟為

 

．
（2）濾渣a的主要成分化學式是

 

，對濾渣b高溫加熱最終能得到

 

種氧化物．
（3）產品KCl晶體可能仍含少量NaCl，檢驗的方法是

 

．
（4）為檢驗得到的KCl晶體的純度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

 

．關于該配制過程中，下列說法正確的是

 

．
A．用托盤天平稱取氯化鉀晶體的質量為1.49g
B．洗滌液不需要轉移到容量瓶中
C．定容時，由于同學仰視，將導致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質的分離、提純和除雜,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：由流程可知，向A中加石灰水、氯化鋇，鎂離子、鐵離子，硫酸根離子轉化為沉淀，則操作I為過濾，溶液a中主要含鉀離子、鈉離子、鈣離子、鋇離子，則向a中加碳酸鉀，反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，即濾渣b為碳酸鈣，溶液b中主要為鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，然后加鹽酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II為冷卻結晶，最后得到KCl晶體，以此來解答．

解答： 解：由流程可知，向A中加石灰水、氯化鋇，鎂離子、鐵離子，硫酸根離子轉化為沉淀，則操作I為過濾，溶液a中主要含鉀離子、鈉離子、鈣離子、鋇離子，則向a中加碳酸鉀，反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，即濾渣b為碳酸鈣，溶液b中主要為鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，然后加鹽酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II為冷卻結晶，最后得到KCl晶體，
（1）操作I為過濾，使用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；操作II為冷卻結晶，其主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾；
（2）由上述分析可知，濾渣a為BaSO₄，濾渣b為CaCO₃、BaCO₃，高溫分解生成CaO、BaO，故答案為：BaSO₄；CaO、BaO；
（3）產品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，需利用焰色反應來檢驗，故答案為：焰色反應；
（4）由圖可知，轉移液體時未用玻璃棒引流，
A．用托盤天平稱取氯化鉀晶體的質量為1.49g，不符合托盤天平的準確度，故A錯誤；
B．洗滌液不需要轉移到容量瓶中，則溶質減少，配制溶液的濃度偏低，應將洗滌液體轉移，故B錯誤；
C．定容時，由于同學仰視，將導致所配溶液濃度偏低，是因溶液體積偏大，故C正確；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，則配制濃度有誤差，不需要加水，故D錯誤；
故答案為：未用玻璃棒引流；C．

點評：本題考查物質分離、提純的綜合應用，為高頻考點，涉及混合物分離提純方法及溶液配制，把握物質的性質、流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．