Question

現(xiàn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配
制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂S0₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒   杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有

 

（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為

 

（精確到0.1mL）．現(xiàn)有
①10mL②50mL③100mL 三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是

 

，能引起誤差偏高的有

 

（填代號）．
①洗滌稀釋濃硫酸后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將濃硫酸直接倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑥定容上下顛倒后，發(fā)現(xiàn)液面低于引以為刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；
⑦定容時(shí)，俯視刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）依據(jù)C=

1000ρω

M

計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；
故答案為：②⑦⑧；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.2mol?L^-1，
解得：V=5.4mL；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；
故答案為：5.4；①；
（3）①為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，應(yīng)洗滌稀釋濃硫酸后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯(cuò)誤，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
③濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故③錯(cuò)誤；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，操作錯(cuò)誤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，操作正確；
⑥定容上下顛倒后，發(fā)現(xiàn)液面低于引以為刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，錯(cuò)誤，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
⑦定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
所以：操作中：錯(cuò)誤的是：②③④⑥⑦；能引起誤差偏高的有：②⑦；
故答案為：②③④⑥⑦；②⑦．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．