如圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果有關(guān)說(shuō)法正確的（　　）
A、稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B、隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C、Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D、稀硝酸和過(guò)量鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O
考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢，稀硫酸、稀鹽酸對(duì)其腐蝕速率越快；
B．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢；
C．硝酸和鹽酸中氫離子濃度相等，但腐蝕Cr速率不等；
D．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵．
解答： 解：A．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢，稀硫酸、稀鹽酸對(duì)其腐蝕速率越快，Cr含量大于等于13%時(shí)，腐蝕速率大小硫酸＞鹽酸＞硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象知，合金中Cr含量越大，硝酸對(duì)其腐蝕速率越慢，曲線呈下降趨勢(shì)，故B正確；
C．硝酸和鹽酸中氫離子濃度相等，但腐蝕Cr速率不等，所以不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，故C錯(cuò)誤；
D．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe+8HNO3（稀）═2Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸的反應(yīng)，明確縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)分析圖中曲線變化趨勢(shì)原因，利用金屬和酸的反應(yīng)原理解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若ABn的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、若n=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
B、若n=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
C、若n=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形
D、以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量的下列溶液與水楊酸反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、Na2CO3溶液
C、NaOH溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市售的氯化鉀中所含雜質(zhì)為Na+、Mg2+與SO42-，提純過(guò)程如圖1（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃儀器有
 
，操作Ⅱ的完整步驟為
 
．
（2）濾渣a的主要成分化學(xué)式是
 
，對(duì)濾渣b高溫加熱最終能得到
 
種氧化物．
（3）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量NaCl，檢驗(yàn)的方法是
 
．
（4）為檢驗(yàn)得到的KCl晶體的純度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．關(guān)于該配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．用托盤天平稱取氯化鉀晶體的質(zhì)量為1.49g
B．洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時(shí)，由于同學(xué)仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液露置于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca（OH）2；⑤氯水；⑥漂白粉溶液．
A、①②④B、①②④⑤
C、②④⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的關(guān)系如圖[已知：pOH=-lgc（OH-）]，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、M點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力
B、N點(diǎn)所示溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、M點(diǎn)與N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相等
D、Q點(diǎn)消耗NaOH溶液體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖示，是一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：
 
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
 

（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是：
 
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：
 

．總反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫時(shí)，某強(qiáng)酸HX溶液與某強(qiáng)堿MOH溶液按10：1體積比混合，測(cè)得溶液中c（M+）=c（X-），則混合前，該強(qiáng)酸的PH與強(qiáng)堿的PH之和是（　�。�
A、12B、13C、14D、15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3．H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L PH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性；
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式
 

（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為
 

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的PH約為7，原因是
 

（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液PH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是
 
．

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