【題目】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（ ）
A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B. He和 He是兩種不同的核素
C.H3O+與OH﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

【答案】C
【解析】解：A．37Cl的中子數(shù)=37﹣17=20，39K的中子數(shù)=39﹣19=20，故A正確；
B、23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B正確；
C、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；
D、O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解核素(核素符號(hào)：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù))．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵

B. 單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵

C. 晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然c

D. 干冰氣化，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為：

A．1：1B．1：3C．91：94 D．1：94

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）試管D中NaOH溶液的作用是。
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為 ， 試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為。
（4）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有（用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B. 都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D. 顏色都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO

H2O

②

Fe

H2O

H2

Fe2O3

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過(guò)量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（ ）
A.難溶于水
B.是一種無(wú)色無(wú)味的液體
C.能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.酸性比碳酸弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、﹣2

﹣1

﹣2


（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的性．
（6）寫(xiě)出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A.pH＞7
B.pH＜7
C.pH=7
D.無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案