【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（ ）

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO

H2O

②

Fe

H2O

H2

Fe2O3

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

【答案】A
【解析】解：①4NH3+5O2 4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應，所以不能實現(xiàn)轉化，故錯誤；
②3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，所以能實現(xiàn)轉化，故正確；
③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以不能實現(xiàn)轉化，故錯誤；
④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2 Na+O2 Na2O2 ， 所以能實現(xiàn)轉化，故正確；
故選A．
根據(jù)反應甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，結合物質的性質判斷這兩個反應是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是( )

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的是（ ）

A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉化為氮氣除去，其主要反應如下： ①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（l）+3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨 的變化曲線如圖1：
Ⅰ．物質NH2Cl中氮元素的化合價是 ．
Ⅱ．a﹣b點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 ．
（2）Ⅰ．反應①②中HClO 的來源用化學用語解釋是 ． Ⅱ．實驗測得，廢水中pH與氨氮去除率如圖2所示：
pH較高時，氨氮去除率下降的原因是 ．
pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是 ．
（3）運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結合圖3所示的電解法． Ⅰ．a極為 ．
Ⅱ．d極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是（ ）
A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B. He和 He是兩種不同的核素
C.H3O+與OH﹣具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)
D.O22﹣與S2﹣具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（ ）
A.使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B.試管夾從試管底由下往上夾住試管口約 處，手持試管夾長柄末端進行加熱
C.燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現(xiàn)場
D.將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為

A. 4m＝n B. m＝n C. m<n D. m>n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在生活中用途較多，下列關于乙醇的說法正確的是

A. 能與Na反應

B. 是食醋的主要成分

C. 能使紅色石蕊試紙變藍

D. 能與飽和Na2CO3溶液反應產生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？ ．
（2）配平離子反應方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+
（3）如何判斷滴定到達終點？ ．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為mg/kg，則該草藥樣品（填“合格”或“不合格”）．

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