Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、﹣2	﹣1	﹣2

（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了M的性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第三；第ⅢA
（3）金屬與非金屬
（4）HClO4
（5）還原
（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，鈹的原子半徑為0.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是﹣2，元素的最低負價=其最外層電子數﹣8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，所以答案是： ；（2）元素原子核外電子層數等于其周期數，其最外層電子數等于其族序數，Al原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以鋁元素位于第三周期第IIIA族，所以答案是：第三；第ⅢA；（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素，所以答案是：金屬與非金屬；（4）最高價氧化物對應水化物分別為Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4 ， 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O元素沒有正化合價，其次非金屬性強的是Cl元素，所以酸性最強的酸是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（5）S與O形成的化合物為SO2 ， 可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，表現為還原性，所以答案是：還原；（6）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．