Question

【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）選出下列分子與O３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是___________。

A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２

（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O３分子有___________對孤對電子。

（3）O３分子是_____________分子（填極性或非極性）。

（4）O３ 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____

Answer 1

【答案】 C 5 極性 1:2

【解析】試題分析：（1）根據(jù)臭氧分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)孤對電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析；（3）臭氧中的化學(xué)鍵都是非極性鍵；(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的定義分析。

解析：（1）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個σ鍵，使O3分子稱折線形，在三個氧原子之間還存在著一個垂直于分子平面的大π鍵，這個離域的π鍵是由中心的氧原子提供兩個p電子、另外兩個配位氧原子各提供一個p電子形成的，SO2分子呈“V”字形結(jié)構(gòu)，其成鍵方式與O3類似，S原子sp2雜化，S原子和兩側(cè)的氧原子除以σ鍵結(jié)合以外，還形成一個三中心四電子的大π鍵，
故選C；
（2）中間的氧原子含有1對孤電子對，兩邊的各含有2對孤電子對，所以總共5對孤電子對；（3）由于臭氧分子中的化學(xué)鍵都是非極性鍵，所以臭氧分子屬于非極性分子；

(4) 2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2，KI中碘元素化合價升高被氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，O3中氧元素化合價降低，被還原為KOH，KOH是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2。