Question

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：

		X
	Y
Z

（答題時，X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）x元素的單質(zhì)分子式是He，單質(zhì)是原子晶體．
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為，屬于離子晶體．
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是：HF＞H₂S，理由：HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵．
（4）X、Y、Z三種元素中，電負性最大的是：F．

Answer 1

分析 由短周期及元素的位置可知，X為He、則Y為F、Z為S，
（1）稀有氣體為單原子分子，則其分子式為He，屬于分子晶體；
（2）Y為F元素，二者形成的化合物為氟化鈣，屬于離子化合物；
（3）Z的氫化物和Y的氫化物分別為硫化氫和氟化氫，氟化氫中存在氫鍵，氟化氫的沸點大于硫化氫；
（4）非金屬性越強，電負性越強，F(xiàn)是電負性最強的元素．

解答 解：由短周期及元素的位置可知，X為He、則Y為F、Z為S，
（1）X為He，屬于稀有氣體元素，其分子式為：He，He晶體為分子晶體，
故答案為：He；分子；
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，Y為F元素，二者形成的化合物為氟化鈣，氟化鈣屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：； 離子；
（3）Z的氫化物和Y的氫化物分別為硫化氫和氟化氫分別為硫化氫和氟化氫，由于 HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵，所以氟化氫的沸點較高，即：HF＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂S；HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵；
（4）He、S、F元素中，非金屬性正確的為F，則電負性最強的為F，
故答案為：F．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表，題目難度中等，注意熟悉元素在周期表中的位置，明確元素性質(zhì)周期性變化的原因及元素性質(zhì)的周期性變化是解答本題的關(guān)鍵．