1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．過量CO2通人Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HCIO
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、氨根離子都反應(yīng)；
D．稀硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮．

解答 解：A．將金屬鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．過量CO2通人Ca（ClO）2溶液中，離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正確；
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．銅片溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．       C． D．
（1）A中官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：A→C：消去反應(yīng)．A→D：取代反應(yīng)．
（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（要求這兩種同分異構(gòu)體中苯環(huán)上的取代基至少有一種不同）．；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于防止原料被產(chǎn)物包裹，使之充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有BD．
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?br />B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎
D．加20ml水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是B．
A．熱水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾；除去活性炭（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時(shí)，加入過量溶劑的作用是AB�。ㄟx出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時(shí)選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進(jìn)行抽濾操作時(shí)會沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過；
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附
⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)2不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為甲苯；
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；
（3）F的分子式為C7H4O3Na2；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
B．小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C．一小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．澄清石灰水中加入過量硝酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．價(jià)電子滿足4s和3d為半滿的元素是（　　）
A．MnB．VC．CrD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是BC
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用Ca（OH）2或石灰乳，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量，加入試劑①后能分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．試劑②可以選用鹽酸，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：
X
Y
Z
（答題時(shí)，X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）x元素的單質(zhì)分子式是He，單質(zhì)是原子晶體．
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為，屬于離子晶體．
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點(diǎn)高低順序是：HF＞H2S，理由：HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵．
（4）X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的是：F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．加熱B．升高溫度
C．加水D．不用鐵片，改用鐵粉

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同步練習(xí)冊答案