Question

在下列裝置中，MSO₄和NSO₄是兩種常見金屬的易溶鹽．當K閉合時，SO₄^2-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（　�。�

A、溶液中c（M²⁺）減小

B、N的電極反應式：N=N²⁺+2e^-

C、X電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D、反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

Answer 1

分析：當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明M為負極，N為正極，即M的金屬活動性大于N；連接N的Y極為陽極，連接M的X極為陰極，電解池工作時，Y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，X極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答：解：當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明M為負極，N為正極，
A．M為負極，被氧化生成M²⁺，溶液中c（M²⁺）增大，故A錯誤；
B．N為正極，發(fā)生還原反應，為N²⁺+2e^-=N，故B錯誤；
C．X極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，生成氫氣，被還原，故C正確；
D．反應過程中Y電極為陽極，發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，沒有沉淀生成，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查原電池好電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意根據(jù)離子的定向移動判斷原電池的正負極，明確電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．