【題目】有一種活躍在中學(xué)化學(xué)題中的物質(zhì)叫氫化銨(NH5),有人認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似,所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)。與水反應(yīng)有氣體生成事實(shí)上,目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨,所以此物質(zhì)是否存在仍有爭議,但想法還是要有的,萬一發(fā)現(xiàn)了呢?假設(shè)它真的存在,上述觀點(diǎn)也正確,則下列有關(guān)說法正確的是

A. NH5中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)

B. 1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5只由兩種非金屬元素組成,所以它是共價(jià)化合物

【答案】C

【解析】氫化銨與氯化銨相似,推出氫化銨的電子式為,A、根據(jù)電子式,NH4N顯-3價(jià),故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)電子式,1mol氫化銨中含有4molN-H鍵,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、此化合物屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題
(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式 . Cu2+價(jià)電子排布圖
(2)C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)CO32中心原子雜化軌道的類型為雜化;SO42的空間構(gòu)型為
(4)1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA
(5)O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物,其原因是
(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A.分液時(shí),先將上層液體倒出

B.將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中,仍含有Mg2、Ca2、SO42等雜質(zhì)

D.制取蒸餾水時(shí),冷卻水應(yīng)由冷凝器的上口通入,下口流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O).工業(yè)流程如圖:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ , 反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 , 過濾、洗滌、低溫烘
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時(shí),實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是;理由是

(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)
B.常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者無現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.高溫下,0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.25℃時(shí),100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-﹣2e═S (n﹣1)S+S2═Sn2①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示. ①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 . 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色透明溶液,能大量共存的是(  )

A. K+、Na+、Ba2、OH B. Cl、MnO4、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl、NO3 D. H+、NO3、CO32—、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是(
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

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