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化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（  ）

A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D．該反應平衡常數(shù)表達式：K＝

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：
下列說法正確的是(    )。

A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同 
B．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c 
C．b點溶液中 
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb =Vc。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數(shù)據:

物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
≥3
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀
B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,調節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（  ）

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是（  ）
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖表示某物質發(fā)生的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是(   )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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