25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(  )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知:pM=-lg c(M),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列說法正確的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 
B.a(chǎn)點可表示 MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32) 
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32) 
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

能說明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是(  )
①稀釋時,溶液中c(OH)增大、谌芤旱膒H<7 ③溶液中c(Na)=c(A2)、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
 
下列選項錯誤的是(  )
①2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-
②2HCOOH+CO32-=2HCOO+H2O+CO2
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫時,M(OH)2(s) M2(aq)+2OH(aq) Ksp=a。c(M2)=b mol·L-1時,溶液的pH等于(  )

A.lg()B.lg()
C.14+lg()D.14+lg()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是(  )

A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.等體積的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①<③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)>c(HC)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)+MnS(s)  CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(  )

A.該反應(yīng)達到平衡時:c(Cu2)=c(Mn2)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式:K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(   )

A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.當pH=7時,若V1=V2,則一定是c2>c1
D.若V1=V2,c2=c1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是  ( 。

A.某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽
B.pH=6.5的牛奶中c(H)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
D.AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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