25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。
已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列說法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 |
B.a(chǎn)點可表示 MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) |
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) |
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
能說明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時,溶液中c(OH-)增大、谌芤旱膒H<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-)、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A.①②③④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫時,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1時,溶液的pH等于( )
A.lg() | B.lg() |
C.14+lg() | D.14+lg() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是( )
A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>② |
B.等體積的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N) |
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①<③ |
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)>c(HC) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( )
A.該反應(yīng)達到平衡時:c(Cu2+)=c(Mn2+) |
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大 |
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式:K= |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )
A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2 |
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.當pH=7時,若V1=V2,則一定是c2>c1 |
D.若V1=V2,c2=c1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是 ( 。
A.某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽 |
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 |
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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