已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )

A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C.因為H2SO4是強酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(  )

A.取代反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.電離過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
 
下列選項錯誤的是(  )
①2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-
②2HCOOH+CO32-=2HCOO+H2O+CO2
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是(  )

A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.等體積的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①<③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)>c(HC)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)+MnS(s)  CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(  )

A.該反應(yīng)達到平衡時:c(Cu2)=c(Mn2)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式:K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程,下列理解或解釋中正確的是(   )

A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
C.上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(   )

A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則一定是c2>c1
D.若V1=V2,c2=c1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同體積,相同PH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是(  )

A.相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后,溶液的pH=7
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32)>c(HCO3)
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體,c(Ag)減小
D.將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù),CH3COONa溶液的pH較大

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