【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.c為電源的負極
B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價均未發(fā)生變化
C.d極的電極反應式為+ 4e = C + 3O2
D.轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2 2.8 L(標況下)
【答案】D
【解析】
過程①為2CO2+O2-=,a極電極反應為2-4e-=O2↑+4CO2,a電極失電子,為陽極,則b電極為電源的正極;過程②為CO2+O2-=,d極電極反應為+4e-=C+3O2-,d電極得電子,為陰極,則c電極為電源的負極。
A.由以上分析可知,c為電源的負極,A正確;
B.①②中,捕獲CO2時發(fā)生的反應分別為2CO2+O2-=、CO2+O2-=,碳元素的化合價均未發(fā)生變化,B正確;
C.d極為陰極,得電子生成C 和O2,電極反應式為+ 4e= C + 3O2,C正確;
D.將陰、陽極發(fā)生的電極反應加和,便得到總反應式為:CO2C+O2↑,轉(zhuǎn)移4mol電子時,消耗1molCO2,則轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2 的體積為=5.6 L(標況下),D不正確;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.
(1)下列說法不正確的是( )
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等
(2)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________;
(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是
A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.I2+2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是____,操作②的名稱是____。
(2)試劑a是_____(填化學式,下同),試劑b是____,固體B是____。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_____。
(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?_____(若能,此問不用回答)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液,反應的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分攪拌,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】根據(jù)信息書寫指定反應的方程式。
(1)請從下列溶液中選擇合適的溶液完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復選擇)。溶液:NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl
①寫出SO2→H2SO4的化學方程式:____;
②寫出SO2→SO32-的離子方程式:____。
(2)三聚磷酸鋁(AlH2P3O10·2H2O)是新一代無公害白色防銹顏料,可由膨潤土(主要成分:Al2O3·4SiO2·3H2O;含雜質(zhì):FeO、Fe2O3、Na2O等)為原料經(jīng)過如下流程制備。
①“酸浸”時Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應的化學方程式為____。
②“凈化”時發(fā)生反應的離子方程式為____。
③“沉鋁”時發(fā)生反應的離子方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,可用作安全高效的水處理劑,某溶液X中所含ClO2濃度(g·L-1)的實驗測定步驟如下:步驟1. 配制Na2S2O3溶液:準確稱取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O,用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.00 mL溶液。步驟2. 準確移取1.00 mL溶液X加入錐形瓶中,加入丙二酸靜置后,再加入適量硫酸及稍過量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+===5I2+2Cl-+4H2O),在暗處放置5 min。步驟3. 向步驟2的錐形瓶的反應液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑,再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
(1)步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。(2)配制Na2S2O3溶液時,蒸餾水需煮沸的原因是____。
(3)計算溶液X中所含ClO2濃度(g·L-1)(寫出計算過程)____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.500℃左右比常溫下更有利于合成氨
B.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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