Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學式，下同)，試劑b是____，固體B是____。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（4）該方案能否達到實驗目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？_____(若能，此問不用回答)。

Answer 1

【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O 不能 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶

【解析】

KCl和BaCl2兩種固體混合物加水溶解得到兩者混合溶液，加過量K2CO3溶液得BaCO3沉淀，再加稀鹽酸，得氯化鋇溶液蒸發(fā)結晶可得氯化鋇固體，濾液中含KCl和K2CO3，據(jù)此回答。

（1）KCl和BaCl2兩種固體混合物加水溶解得到兩者混合溶液，故操作①為溶解，加過量K2CO3溶液得BaCO3沉淀和濾液，故操作②為過濾。

故答案為：溶解；過濾；

（2）試劑a是K2CO3溶液；試劑b是稀鹽酸，與Ba2CO3反應生成BaCl2；固體B是BaCl2。

故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為：K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl；加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O。

故答案為：K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl；Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O；

（4）由于濾液中含有過量得K2CO3，故濾液直接蒸發(fā)結晶后不能得到純凈的KCl，需先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶。

故答案為：不能；應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶。