【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

【答案】 2H++2e===H2 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 粗銅板 Cu2++2e===Cu AuAg Cu2+、Fe2+ 鐵制品 鎳塊 44.8L

【解析】(1)甲是電解飽和食鹽水,M為正極,則a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),b為陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2,故答案為:2H++2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2;

(2)用電解法進行粗銅提純時,粗銅應(yīng)作陽極,精銅作陰極,該裝置中M為原電池的正極,N為原電池的負極,所以c為電解池的陽極,d為電解池的陰極,電解時,以硫酸銅溶液為電解液,溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),即Cu2++2e-=Cu;作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液,所以Fe發(fā)生Fe-2e-═Fe2+反應(yīng),以Fe2+的形式進入溶液中;比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子,以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成陽極泥,則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+,故答案為:粗銅板;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag;Cu2+、Fe2+;

(3)要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬),則鐵作陰極與電源負極N相連即f極,鎳為陽極與電源正極M相連即e極,故答案為:鐵制品;鎳塊;

(4)e電極的質(zhì)量變化118g,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,Ni2e-Cl2,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=44.8L,故答案為:44.8L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中,不正確的是(

A.液氨是純凈物

B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

C.氨易液化,因此可用來作制冷劑

D.實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3

A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為(
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、ClO、SO42
B.含有大量氨水的溶液:Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3
C.含有大量AlO2的溶液:Na+、K+、NO3、CO32
D.含有大量NO3的溶液:H+、I、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(等于、大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()

3如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________;

20時,0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。

4室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是____________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。

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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

4硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器BD的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

2先向燒瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3CO2,化學(xué)方程式為______________________。

3Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

[探究與反思]

1為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

2I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度

10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。

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