鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題

用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

mol。

(2)吸收劑x的溶質(zhì)為____________(寫化學(xué)式)。

(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分,則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為

__________________________________________________________________

(4)過程②是在某低溫下進(jìn)行的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為=,說明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過程中完全轉(zhuǎn)化為,若最終制得粗產(chǎn)品206.25t,產(chǎn)品純度為96%,則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。

(5)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為強(qiáng)堿溶液,其電池反應(yīng)為:

放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。


(1)-28.5 (3分)       (2)FeCl2(3分)       

(3)2Fe3+3ClO+10OH== 2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分) 

(4)<  (2分)    111.75(3分)       

(5)Zn+2OH-2e== Zn(OH)2(3分)  


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R,

并吸收多余的R,則R是             (     )

 A.O2       B.HCl       C.Cl2        D.NH3

 


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


銅器久置,表面會生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實驗(部分夾持儀器略)。

①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。

觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請回答下列問題:

(1)綠色固體中含有的元素是______________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是________________________,加熱分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對調(diào),能否達(dá)到實驗?zāi)康腳_______(填“能”或“不能”),為什么?________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

(1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×102,K2=1.02×107,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×107K2=5.60×1011,則下列微粒可以共存的是 ________________。

A.CO HSO                                        B.HCO HSO

C.SO HCO                                        D.H2SO3 HCO

(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO):n(HSO)變化關(guān)系如下表:

n(SO)n(HSO)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯________________性,從原理的角度解釋原因________________。

②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是________(選填字母)。

A.c(Na)=2c(SO)+c(HSO)

B.c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)

C.c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+c(OH)

D.c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是________________。

②當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A.B與A只能組成BA3化合物

B.C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性

C.A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

D.E的氧化物對應(yīng)的水化物只具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

    ①固體食鹽 ②氨水 ③明礬④鉑絲⑤蔗糖 ⑥氯化氫⑦液氨⑧磷酸水溶液 

     A.①④⑥⑧  B.⑤⑥⑧     C.④⑧     D.②④⑧

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把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素

的主要存在形式是

A.Al3+           B.Al(OH)3             C.AlO2       D.Al3+ 和Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某一無色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

CO32-、NO3-、SO42- 中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應(yīng)放出H2

(1)若反應(yīng)生成Al3+,則原溶液中一定存在        可能存在的離子有           

(2)若反應(yīng)生成AlO2- ,則原溶液中一定存在     可能存在的離子有            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________________________,

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___________________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請用離子方程式予以證明:

________________________________________________________________________。

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