A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________，

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：___________________________________________。

(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：

________________________________________________________________________。


答案　(1)SiO2　CaSiO3　Na2SiO3　Si　H2SiO3

(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑　1∶2

(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

(4)SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓

(5)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

解析　解答本題的“突破口(1)”是非金屬元素R的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣，說明是硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化�！巴黄瓶�(2)”是反應(yīng)條件“高溫”，A在高溫條件下，能與焦炭、CaCO3發(fā)生反應(yīng)，則A為SiO2。從而順藤摸瓜推知B為CaSiO3，D為Si，E為H2SiO3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題

用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

mol。

(2)吸收劑x的溶質(zhì)為____________(寫化學(xué)式)。

(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為

__________________________________________________________________

(4)過程②是在某低溫下進行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=，說明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過程中完全轉(zhuǎn)化為，若最終制得粗產(chǎn)品206.25t，產(chǎn)品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。

(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應(yīng)為：

放電時電池的負極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍，說明SO2的氧化性強于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

（1）元素     的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)；元素     的氫化物最穩(wěn)定；元素     的最高價氧化物的水化物的酸性最強；元素     的高價氧化物的水化物的堿性最強（填寫“元素符號”）；

（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是         ；

（3）表中元素①③⑤組成的“A4B2C2”型物質(zhì)，分子內(nèi)含有的鍵型是        ；

A．離子鍵和共價鍵      B．僅為共價鍵

C．僅為極性共價鍵      D．極性共價鍵和非極性共價鍵

（4）表中元素     的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數(shù)字序號”）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是    (　　)

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁

飽和Na2CO3溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是                                                                                       (　　)

A．Na2SiO3                                                   B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2                                          D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （該反應(yīng)△H>0）

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                 、                。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。

_______________

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：______________________、________________________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________________________________________________________________________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________________；

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為________________________________________________________________________；

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________；

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是___________________________________。

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