某一無(wú)色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

CO32-、NO3-、SO42- 中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應(yīng)放出H2

（1）若反應(yīng)生成Al3+，則原溶液中一定存在        可能存在的離子有           

（2）若反應(yīng)生成AlO2- ，則原溶液中一定存在     可能存在的離子有            


（1）H+、SO42-（2分，寫對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分），Mg2+（2分）

（2）OH-、Ba2+（2分，寫對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分），NO3-(2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是                                                               (　　)

A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B．銅表面易形成致密的氧化膜

C．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

mol。

(2)吸收劑x的溶質(zhì)為_(kāi)___________(寫化學(xué)式)。

(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為

__________________________________________________________________

(4)過(guò)程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=，說(shuō)明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過(guò)程中完全轉(zhuǎn)化為，若最終制得粗產(chǎn)品206.25t，產(chǎn)品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。

(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是：    

A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO

C．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C為短周期元素，A元素原子最外層只有一個(gè)電子，B元素原子最外層有四個(gè)電子，C元素L層中有六個(gè)電子，這三種元素組成的化合物其化學(xué)式可能是

       A．A2BC4    B．A2B2C4   C．A2BC3   D． A4BC4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來(lái)新能源的是

①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

  A．①②④       B．⑤⑥⑦     C．③⑤⑥     D．③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C．濕潤(rùn)KI－淀粉試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

（1）元素     的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)；元素     的氫化物最穩(wěn)定；元素     的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)；元素     的高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（填寫“元素符號(hào)”）；

（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是         ；

（3）表中元素①③⑤組成的“A4B2C2”型物質(zhì)，分子內(nèi)含有的鍵型是        ；

A．離子鍵和共價(jià)鍵      B．僅為共價(jià)鍵

C．僅為極性共價(jià)鍵      D．極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

（4）表中元素     的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數(shù)字序號(hào)”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （該反應(yīng)△H>0）

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                 、                。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠__________________。

_______________

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－

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