12．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
D．0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA

分析 A．純水的pH=6，水的離子積為10-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
B.1mol氯氣與足量達(dá)到鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子；
C．二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，反應(yīng)后生成的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol；
D．硫酸鈉溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：A．該溫度下水的離子積為10-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，10L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，含有OH-的數(shù)目為NA，故A正確；
B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量的為0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣生成0.0.5mol二氧化氮，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為0.75mol，由于存在反應(yīng)N2O4?2NO2，所以反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，所含分子數(shù)小于0.75 NA，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴0.5mol/L Na2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陰陽(yáng)離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．
現(xiàn)測(cè)出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問(wèn)題．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有羥基、羧基 （填名稱(chēng)）．
②A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，
③書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類(lèi)可用通式   表示（其中X、Y均不為H），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．光氣的分解反應(yīng)為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從第10 min到第12 min時(shí)，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
B．第8 min時(shí)與第18 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
C．在第14 min時(shí)，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積
D．CO在2-3min、12-13min和16-18min時(shí)平均反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是H2CO3（填化學(xué)式），簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是CH4（填化學(xué)式）．
（2）金剛砂（SiC）的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石、晶體硅類(lèi)似，它們均為原子晶體，其中熔沸點(diǎn)最低的是晶體硅（填名稱(chēng)）．
（3）焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等，電石的主要成分是CaC2，CaC2的電子式是；制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素的第一電離能按從大到小的順序排列為O＞C＞Ca（填元素符號(hào)）．
（4）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色的液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH4燃燒放出熱量446kJ，請(qǐng)寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．
（5）鉛是一種金屬元素，可用作蓄電池的材料，其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）填寫(xiě)在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH；G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基；
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）①③④；
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫(xiě)出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）H2、CO、CH3OH都是重要能源物質(zhì)，它們?nèi)紵裏嵋来螢?85.8KJ/mol、281.5KJ/mol、726.7KJ/mol．已知CO、H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）．則該合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4kJ/mol
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．則M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ；P1＜P2（填“＞”或“＜”或“=”）；M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅作用完全后，如果NO3-減少2×10-3mol，則溶液中H+同時(shí)下降（　�。�
A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應(yīng)的離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH-）（d）（填字母序號(hào)）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無(wú)法比較
（2）將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

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